Springen naar inhoud

[Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fleu

    fleu


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 20:04

Men borrelt waterstofchloridegas door 20 liter van een waterige natriumhydroxideoplossing (25 C) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt.
Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet opgenomen worden ?
A> 2,2 liter
B> 4,0 liter
C> 45 liter
D> De dichtheid van het gas moet gekend zijn om tot een oplossing te komen.


Hoe reken ik dit uit? ik heb niet echt concentraties. ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)

iemand raad?

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

paac

    paac


  • >250 berichten
  • 271 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 21:27

als ik het zo bekijk moet de dichtheid van het gas bekend zijn, want de dichtheid bepaald de massa en zo ook de concentratie H+-ionen.
(denk ik hoor, na 2 jaar stage op medisch laboratorium is m'n chemie beetje gezakt :wink: )

Plan? I don't need a plan, just a goal. The rest will follow on its own.
Clever waste of time: Level 31


#3

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 21:36

de dichtheid van een gas bij normomstandigheden is voor elk gas ongeveer gelijk, aan het ideaal gas (die niet bestaat)
1 mol gas = 22.4 l

ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)

waarom denk je dat?

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 21:50

wat rekenen
pOH van de oorspronkelelijke oplossing = 2 => [OH-] = 0.01 mol/l (= 10-2)
pOH van de resulterende oplossing = 3 => [OH-] = 0.001 mol/l (= 10-3)
dus oorspronkelijk 0.01x20= 0.2 mol OH-
en resulterend 0.001x20 = 0.02 mol OH-
verschil: 0.2-0.02= 0.18 mol OH- geneutraliseerd
dus er moet 0.18 mol H+ toegevoegd worden dus 0.18 mol HCl

0.18x22.4= 4.0 liter
dus ik zou voor B gaan (maar ik ben lang niet onfeilbaar)

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juli 2006 - 23:01

dus ik zou voor B gaan (maar ik ben lang niet onfeilbaar)

dit is anders een feilloos antwoord.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

fleu

    fleu


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2006 - 01:59

de dichtheid van een gas bij normomstandigheden is voor elk gas ongeveer gelijk, aan het ideaal gas (die niet bestaat)
1 mol gas = 22.4 l

ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)

waarom denk je dat?


titratie van een sterke base en sterk zuur => grote sprong bij EP
niet?

#7

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juli 2006 - 08:03

inderdaaad

Geplaatste afbeelding
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures