[Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 12
[Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
Men borrelt waterstofchloridegas door 20 liter van een waterige natriumhydroxideoplossing (25 °C) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt.
Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet opgenomen worden ?
A> 2,2 liter
B> 4,0 liter
C> 45 liter
D> De dichtheid van het gas moet gekend zijn om tot een oplossing te komen.
Hoe reken ik dit uit? ik heb niet echt concentraties. ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)
iemand raad?
alvast bedankt
Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet opgenomen worden ?
A> 2,2 liter
B> 4,0 liter
C> 45 liter
D> De dichtheid van het gas moet gekend zijn om tot een oplossing te komen.
Hoe reken ik dit uit? ik heb niet echt concentraties. ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)
iemand raad?
alvast bedankt
-
- Berichten: 301
Re: [Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
als ik het zo bekijk moet de dichtheid van het gas bekend zijn, want de dichtheid bepaald de massa en zo ook de concentratie H+-ionen.
(denk ik hoor, na 2 jaar stage op medisch laboratorium is m'n chemie beetje gezakt )
(denk ik hoor, na 2 jaar stage op medisch laboratorium is m'n chemie beetje gezakt )
Plan? I don't need a plan, just a goal. The rest will follow on its own.
Clever waste of time: Level 31
Clever waste of time: Level 31
-
- Berichten: 2.746
Re: [Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
de dichtheid van een gas bij normomstandigheden is voor elk gas ongeveer gelijk, aan het ideaal gas (die niet bestaat)
1 mol gas = 22.4 l
1 mol gas = 22.4 l
waarom denk je dat?ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)
-
- Berichten: 2.746
Re: [Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
wat rekenen
pOH van de oorspronkelelijke oplossing = 2 => [OH-] = 0.01 mol/l (= 10-2)
pOH van de resulterende oplossing = 3 => [OH-] = 0.001 mol/l (= 10-3)
dus oorspronkelijk 0.01x20= 0.2 mol OH-
en resulterend 0.001x20 = 0.02 mol OH-
verschil: 0.2-0.02= 0.18 mol OH- geneutraliseerd
dus er moet 0.18 mol H+ toegevoegd worden dus 0.18 mol HCl
0.18x22.4= 4.0 liter
dus ik zou voor B gaan (maar ik ben lang niet onfeilbaar)
pOH van de oorspronkelelijke oplossing = 2 => [OH-] = 0.01 mol/l (= 10-2)
pOH van de resulterende oplossing = 3 => [OH-] = 0.001 mol/l (= 10-3)
dus oorspronkelijk 0.01x20= 0.2 mol OH-
en resulterend 0.001x20 = 0.02 mol OH-
verschil: 0.2-0.02= 0.18 mol OH- geneutraliseerd
dus er moet 0.18 mol H+ toegevoegd worden dus 0.18 mol HCl
0.18x22.4= 4.0 liter
dus ik zou voor B gaan (maar ik ben lang niet onfeilbaar)
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: [Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
dit is anders een feilloos antwoord.dus ik zou voor B gaan (maar ik ben lang niet onfeilbaar)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 12
Re: [Scheikunde] Eenvoudige pH berekening van sterke/zuur/base
titratie van een sterke base en sterk zuur => grote sprong bij EPsuperslayer schreef:de dichtheid van een gas bij normomstandigheden is voor elk gas ongeveer gelijk, aan het ideaal gas (die niet bestaat)
1 mol gas = 22.4 l
waarom denk je dat?ik weet dat het A of B moet zijn (anders zou men al 7 als pH bereikt hebben of overschreden)
niet?
- Berichten: 8.557