Springen naar inhoud

Ozon vroeger en nu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stephaan

    Stephaan


  • >250 berichten
  • 866 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juli 2006 - 20:49

Ik heb in mijn leven over de beoordeling van ozon reeds drie stadia meegemaakt van heel gezond, later verdeelde mening en nu slecht. Kan iemand uitleggen of er een wetenschappelijke grond is voor die opinieverschuiving. (Is de moderne ozon misschien eerder van het NOx type door zijn binding met fijn stof of uitlaatgassen?)

1° Toen ik kind was zei mijn vader na een hevig onweer dat de frisse geur die in de lucht zat, afkomstig was van ozon die door de bliksems gevormd was uit zuurstof. Dat was heel gezond!... (Ik moet er nog bijvertellen dat we toen vlak naast een kerktoren woonden die letterlijk de bliksem aantrok, zodat ik wel veel hevige onweers van dichtbij gezien en gehoord heb en nooit meer bang ben van onweer).

2° Later (rond 1965) vroeg de verpleegster in het bedrijf waar ik werkte, om een ozon producerend apparaatje te plaatsen in de infirmerie waar zij haar taak vervulde. Ik veronderstel dat zij wist dat zo'n ding goed was voor haar gezondheid, of tenminste slecht voor die van ziektekiemen.
Rond dezelfde tijd doken ook berichten op in de media dat die toestellen volkomen nutteloos waren omdat ze maar weinig ozon produceerden. Bovendien zouden ze tegen de tijd dat ze er wel veel zouden produceren, bvb door ze krachtiger te maken, eigenlijk nadelig zijn voor de mens.

3° Tegenwoordig is er een waarschuwingsnet dat constant de luchtkwaliteit meet en bij te veel ozon in de lucht, volgens nationale of Europese normen verschillende graden van paniek veroorzaakt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2006 - 14:56

Vroeger zag men ozon uitsluitend als een vorm van actieve zuurstof die, net als chloorgas, ziektekiemen zou kunnen doden.
Maar later zag men in dat het ook een additiestof is die kan reageren met de dubbele bindingen en aromatisch ringen in organische verbindingen ( ozoniseren).
Ik meen dat het in de atmosfeer vooral gaat om de reactie tussen O3 en de koolwaterstoffen die worden uitgestoten door het verkeer. Maar het omgekeerde kan ook waar zijn: De koolwaterstoffen bevorderen de O3 - vorming in de atmosfeer. Wie heeft daar verstand van?
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juli 2006 - 19:03

http://www.epa.gov/a...ozone/what.html

Ground-level Ozone:  
What is it? Where does it come from?  
Ozone (O3) is a gas composed of three oxygen atoms.  It is not usually emitted directly into the air, but at ground level is created by a chemical reaction between oxides of nitrogen (NOx) and volatile organic compounds (VOC) in the presence of sunlight.  Ozone has the same chemical structure whether it occurs miles above the earth or at ground level and can be "good" or "bad," depending on its location in the atmosphere.  "Good" ozone occurs naturally in the stratosphere approximately 10 to 30 miles above the earth's surface and forms a layer that protects life on earth from the sun's harmful rays.  In the earth's lower atmosphere, ground-level ozone is considered "bad."  


VOC + NOx + Sunlight = Ozone
Motor vehicle exhaust and industrial emissions, gasoline vapors, and chemical solvents as well as natural sources emit NOx and VOC, that help to form ozone.  Sunlight and hot weather cause ground-level ozone to form in harmful concentrations in the air.  As a result, it is known as a summertime air pollutant.  Many urban areas tend to have high levels of "bad" ozone, but even rural areas are also subject to increased ozone levels because wind carries ozone and pollutants that form it hundreds of miles away from their original sources.



http://en.wikipedia....Ozone_depletion

Ozone creation
Three forms (or allotropes) of oxygen are involved in the ozone-oxygen cycle: Oxygen atoms, O (atomic oxygen); oxygen molecules, O2; and ozone, O3. Ozone is formed in the stratosphere when oxygen molecules photodissociate after absorbing an ultraviolet photon whose wavelength is shorter than 240 nm. This produces two oxygen atoms. The atomic oxygen then combines with O2 to create O3. Ozone molecules absorb UV light between 310 and 200 nm, following which ozone splits into a molecule of O2 and an oxygen atom. The oxygen atom then joins up with an oxygen molecule to regenerate ozone. This is a continuing process which terminates when an oxygen atom "recombines" with an ozone molecule to make 2 O2 molecules. Prior to the beginning of the depletion trend, the amount of ozone in the stratosphere was kept roughly constant by a balance between the rates of creation and destruction of ozone molecules by UV light.

[edit]
Ozone destruction
[edit]
Chemical factors
Ozone can be destroyed by a number of free radical catalysts, the most important of which are the hydroxyl radical (OH·), the nitric oxide radical (NO·) and atomic chlorine (Cl·) and bromine (Br·). All of these have both natural and anthropogenic (manmade) sources; at the present time, most of the OH· and NO· in the stratosphere is of natural origin, but human activity has dramatically increased the chlorine and bromine. These elements are found in certain stable organic compounds, especially chlorofluorocarbons (CFCs), which may find their way to the stratosphere without being destroyed in the troposphere. Once in the stratosphere, the Cl and Br atoms are liberated from the parent compounds by the action of ultraviolet light, and can destroy ozone molecules in a catalytic cycle. In this cycle, a chlorine atom reacts with an ozone molecule, taking an oxygen atom with it (forming ClO) and leaving a normal oxygen molecule. A free oxygen atom then takes away the oxygen from the ClO, and the final result is an oxygen molecule and a chlorine atom, which then reinitiates the cycle. The chemical shorthand for these reactions are:

Cl + O3 --> ClO + O2

ClO + O --> Cl + O2

In sum O3 + O --> O2 + O2

For this mechanism to operate there must be a source of O atoms, which is primarily the photodissociation of O3.

A single chlorine atom would keep on destroying ozone for up to two years (the time scale for transport back down to the troposphere) were it not for reactions that remove them from this cycle by forming reservoir species such as hydrochloric acid (HCl) and chlorine nitrate (ClONO2. On a per atom basis, bromine is even more efficient than chlorine at destroying ozone, but there is much less bromine in the atmosphere at present. As a result, both chlorine and bromine contribute significantly to the overall ozone depletion.

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures