Springen naar inhoud

buffers


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 16 oktober 2004 - 13:05

Vraagje, als men een zwak zuur in oplossing brengt met een sterke base zonder het equivalent te bereiken, spreekt men dan van een zure buffer? Zelfs als er in oplossing meer van het gevormde zout voorkomt als er nog zuur aanwezig is van het zwakke zuur? Het gevormde zout, dat in meerderheid is gaat toch ook dissosiŽren in ionen die de base vorm hebben=basische buffer dacht ik...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2004 - 08:21

Vraagje, als men een zwak zuur in oplossing brengt met een sterke base zonder het equivalent te bereiken, spreekt men dan van een zure buffer? Zelfs als er in oplossing meer van het gevormde zout voorkomt als er nog zuur aanwezig is van het zwakke zuur? Het gevormde zout, dat in meerderheid is gaat toch ook dissosiŽren in ionen die de base vorm hebben=basische buffer dacht ik...


ja!

maar ik zou niet te veel wakker liggen van terminologie.
het is inderdaad zo dat voor het equivalentiepunt je oplossing al boven pH 7 komt te liggen, maar op dat punt zal het al zijn bufferwerking verloren hebben.
buffers zijn vooral van belang in het gebied waarin ze nog een goede bufferwerking hebben, vitten over de benaming van de randgebiedjes is daarom nogal tijdverlies.

#3

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2004 - 19:20

Het hangt ervan af wat de pKa-waarde van je zuur is. Als je een zwak zuur HB voor de helft neutraliseert (0,5 mol NaOH + 1,0 mol HB -> 0,5 mol HB +0,5 mol B- (+ 0,5 mol Na+ + 0,5 mol H2O)), dan heb je een buffer met een pH-waarde die gelijk is aan de pKa-waarde.

In het geval van azijnzuur is dit pH=pKa=4,77. Dit is dan een zure buffer, want de pH is lager dan 7.

Heb je daarentegen een zuur met een hogere pKa-waarde, zoals fenol (pKa=9,89), dan zal de pH-waarde onder de bovengenoemde voorwaarde ook hoger zijn, in dit geval pH=9,89. Dit is dan weer een basische buffer, omdat de pH-waarde boven de 7 ligt.

Zolang het zuur niet helemaal geneutraliseerd is, zal de pH-waarde niet ver van deze waardes afwijken.

Of je een zure of basische buffer krijgt ligt dus aan de soort stof die je hebt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures