Springen naar inhoud

Aluminiumchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Screezo

    Screezo


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 20 juli 2006 - 17:21

Ik heb toevallig iets tegengekomen op internet
tijdens ik aan het zoeken was over een proefje
dat ik ging uitvoeren, maar klopt het?

6HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

=> iedereen weet ongeveer dat dit klopt

Maar: zoutzuur bevat waterstofchloride (HCl) en water (H2O)
Volgens die bron zou het aluminiumtrichloride (AlCl3)
reageren met water (H2O), dus:

AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl

Klopt dit?

Dank bij voorbaat

Cya, Screezo
Sky is the limit!
True?
I don't think so.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2006 - 20:55

AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl


dat lijkt me zeer vreemd, een reactie waarbij je zowel een base als een zuur krijgt

wat je misschien kan gebruiken: water reageert met alluminium, maar een stuk Al wordt beschermd door een oxide laagje, en dat laagje kan reageren met zoutzuur

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juli 2006 - 17:04

Er zijn dus twee mogelijkheden:

1. aluminium (metaal) laten reageren met droog HCl-gas. Dan krijg je watervrij AlCl3
Je moet dit aluminiumchloride in een goed afgesloten potje bewaren. Dit is een bekend "Lewiszuur" dat gebruikt wordt als katalysator bij organische syntheses.

2. aluminium (metaal) laten reageren met een HCl-oplossing in water.
Je krijgt dan: 2 Al + 6H(+) -----)- 2 Al(3+) + 3 H2

Als je overmaat zoutzuur gebruikt blijft het een zure oplossing met gehydrateerde aluminium-ionen. De pH gaat wel omhoog want het metaal Al reageert hier als een base. Vlak boven pH=7 stopt de pH stijging en verloopt de reaktie verder heel langzaam onder vorming van gehydrateerd aluminiumoxyde en nog maar heel weinig H2. Dit amorfe gehydrateerde oxyde is bekend onder de naam pseudo- boehmiet. Ook deze stof kent veel toepassingen. O.a als dragerstof voor fijn verdeelde katalysatoren.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

Screezo

    Screezo


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 23 juli 2006 - 18:50

Is dit nu correct?
AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl
Sky is the limit!
True?
I don't think so.

#5

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2006 - 19:56

nee, AlCl3 lost gewoon op in water en splitst dan in Al+ ionen en Cl- ionen.

het lijkt me anders wel vreemd dat er een zuur en een base wordt gevormd in 1 reactie :roll: :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures