Hoe kan je makkelijk oxide-laagjes van metalen verwijderen?
=> Zonder dat het metaal zelf (zo weinig mogelijk) aangetast wordt!
Als je dit gedaan hebt, wordt het laagje dan weer vlug aangemaakt?
Ik zou een proefje willen proberen om
bv aluminium te laten reageren met water
tot een hydroxide
Is dit overigens gevaarlijk?
Dank bij voorbaat
Cya, Screezo
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oxide-laagjes
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 187
Re: Oxide-laagjes
als je aluminiumhydroxide wil maken kan je dat ook doen met een chemische reactie.
als je nou AlCl maakt met zoutzuur en Al en dat laat reageren met NaOH dan krijg je:
AlCl +NaOH-->AlOH+NaCl.
AlOH is slecht oplosbaar en slaat dus neer, dan kun je het af filtreren en heb je AlOH.
ikzelf zou het dus zo doen omdat aluminium niet zo snel reageert met water, anders zouden veel voorwerpen niet van aluminium worden gemaakt.
als je nou AlCl maakt met zoutzuur en Al en dat laat reageren met NaOH dan krijg je:
AlCl +NaOH-->AlOH+NaCl.
AlOH is slecht oplosbaar en slaat dus neer, dan kun je het af filtreren en heb je AlOH.
ikzelf zou het dus zo doen omdat aluminium niet zo snel reageert met water, anders zouden veel voorwerpen niet van aluminium worden gemaakt.
-
- Berichten: 2.746
Re: Oxide-laagjes
zo loopt het niet helemaal denk ik
aluminium(folie) is metalisch aluminium met een oxidelaagje op, daardoor reageert het weinig.
Al reageert met water (want het is een sterk metaal) maar dan moet je eerst afrekenen met het oxidelaagje, en daarvoor kan je NaOH gebruiken.
dan kan Al +H2O => Al(OH)3 + H2O opgaan
ik denk dat de OH- van het water afkomstig is, en niet van de NaOH , maar dat ben ik niet zeker
dat Al reageert met NaOH wel, dat heb ik al eens geprobeerd, je krijgt een vuilgrijze neerslag.
Al reageert pas met HCl bij redelijk hoge concentraties (zie vorige mogelijkheid)
aluminium(folie) is metalisch aluminium met een oxidelaagje op, daardoor reageert het weinig.
Al reageert met water (want het is een sterk metaal) maar dan moet je eerst afrekenen met het oxidelaagje, en daarvoor kan je NaOH gebruiken.
dan kan Al +H2O => Al(OH)3 + H2O opgaan
ik denk dat de OH- van het water afkomstig is, en niet van de NaOH , maar dat ben ik niet zeker
dat Al reageert met NaOH wel, dat heb ik al eens geprobeerd, je krijgt een vuilgrijze neerslag.
Al reageert pas met HCl bij redelijk hoge concentraties (zie vorige mogelijkheid)
-
- Berichten: 1.379
Re: Oxide-laagjes
Als aluminium (metaal) reageert met water, met een HCl-oplossing of met een NaOH oplossing wordt er in alle drie gevallen waterstof ( H2) gevormd. Dat moet dus ook in de reaktievergelijkingen tot uitdrukking gebracht worden.
Als aluminiumoxyde (Al2O3, gehydrateerd) met deze drie milieus in kontakt komt
ontstaat er geen waterstof omdat het metaal dan al geoxydeerd is.
Als aluminiumoxyde (Al2O3, gehydrateerd) met deze drie milieus in kontakt komt
ontstaat er geen waterstof omdat het metaal dan al geoxydeerd is.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
