Springen naar inhoud

[Chemie] gasvormende reacties, neerslagsreacties,...


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Twe

    Twe


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 14:44

Ik heb vakantiewerk gekregen van chemie..
en heb alles nog al redelijk lang late liggen.
Kan er mij iemand misschien zeggen hoe je het verschil ziet tussen
gasvormende- , neerslags- en neutralisatiereacties

Dank je wel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 16:18

Ik heb vakantiewerk gekregen van chemie..
en heb alles nog al redelijk lang late liggen.
Kan er mij iemand misschien zeggen hoe je het verschil ziet tussen
gasvormende- , neerslags- en neutralisatiereacties

Dank je wel


gasvorming: meestal ontstaat er een gas, zoals CO2, H2, Cl2 (aangenomen de reactie vindt plaats onder p=p0 en T = 298 K)

neerslag: er wordt een product gevormd dat volgens een oplosbaarheidstabel een in water onoplosbare stof ontstaat (zoals Mg(OH)2). Herkennen betekent hier: vaak tegenkomen en altijd een tabel erbij pakken.

neutralisatie: protonoverdracht en de meest vookomende zuren/basen een beetje herkennen (Je moet dus kunnen zien dat HCl en NaOH een sterk zuur respectievelijk base zijn).

#3

Ronnieboy

    Ronnieboy


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 15:22

Kan er mij iemand misschien zeggen hoe je het verschil ZIET tussen
gasvormende- , neerslags- en neutralisatiereacties

Dank je wel


Om welk niveau gaat het?
sdekivit omschreef het al aardig, maar gassen herken je aan het ontstaan van gasbelletjes, vaak wordt een oplossing troebel van de gasbelletjes, maar na verloop van tijd weer helder. Als een neerslag ontstaat, wordt de vloeistof meestal ook troebel. Na enige tijd zakken de vaste deeltjes naar de bodem of de vloeistof blijft troebel. Bij neutralisatiereacties (zuur/base) moet je een indicator (kleurstof) toevoegen. Die verkleurt: wordt kleurloos, of juist gekleurd enz... Zo kan je het ZIEN.
Fact & Fiction. Illusion & Reality
Iedere speurtocht werpt nieuwe vragen op.
Hou Internet Veilig (HIV)

#4

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 16:12

kijk eens op
http://gamekeeper.de...ursusChemie.pdf onder chemische reacties

Ik veronderstel dat je gewoon theoretisch wil weten over welke reactie het gaat.
Een neutralisatiereactie is een reactie tussen een proton (H+ of H3O+) en een hydroxide ion (OH-) met vorming van H2O.
H3O+ + OH- → 2 H2O of vereenvoudigd H+ + OH-→ H2O.
H2O is een zwak elektrolyt en dit is de reden waarom de reactie doorgaat.
vb Zuur + base → zout en H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
het zuur of de base kan ook vervangen worden door een zuuroxide(nietmetaaloxide) of base oxide metaaloxide
ē Zuur + baseoxide → zout + H2O
2 HCl + Na2O → 2 NaCl + H2O
ē zuuroxide + base → zout + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Neerslagreacties
Vb 1 Na2S + Pn(NO3) 2 Vermits de reactie doorgaat in waterig milieu zullen beide reagentia gedissocieerd zijn volgens:
Na2S → 2 Na+ (opl) + S2- (opl)
Pb(NO3)2 → Pb2+ (opl) + 2 NO3- (opl)
de reactie is dan
2 Na+ (opl) + S2- (opl) + Pb2+ (opl) + 2 NO3- (opl) → PbS↓ + 2 Na+ + 2 NO3-

De reden waarom de reactie doorgaat is de vorming van een neerslag.
je moet dan wel weten welke zouten er een neerslag vormen maar dat kan je vinden in BINAS

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 16:25

kijk eens op

Een neutralisatiereactie is een reactie tussen een proton (H+ of H3O+) en een hydroxide ion (OH-) met vorming van H2O.  


en de reactie tussen bijvoorbeeld H3PO4 en NH3 ?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures