Springen naar inhoud

[scheikunde] Kinetische gastheorie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cerise

    Cerise


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 11:35

Hey allemaal,

Onder het hoofdstuk kinetische gastheorie dat ik nu aan het instuderen ben voor mijn examen scheikunde op 21 augustus, stonden volgende - met de cursus onoplosbare - mogelijke examenvragen:
- Waarom stijgt de thermische energie van een ideaal gas als de T stijgt?
- Hoe ziet bij 0į C, de P.V curve eruit als functie van de druk, voor een ideaal en voor een reŽel gas?
- Bespreek de toestandsvergelijking van een reŽel gas. (Tot hier lukt het bij deze vraag, maar nu wat komt:) Teken in een (V,T) diagram de isobaren bij verschillende drukken P1,... Pn en bespreek grondig de figuur.
Weet iemand hier een oplossing voor???

La Cerise.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Cerise

    Cerise


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 11:59

Klopt deze redenering op de vraag "Waarom stijgt de thermische energie ve ideaal gas als de T stijgt?":

In een thermodynamisch systeem bij de absolute temperatuur T, is de thermische energie van de orde van grootte E = kT.
E↑ => T↑ (want k is hier de Boltzmannconstante, een natuurkundige constante die het verband aangeeft tussen temperatuur en energie)

???

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 12:05

LaTeX

Dus afgezien van de factor 3/2 klopt dat wel. Je kreet "thermische" energie behoeft enige definitie. Uiteindelijk is het een temperatuursafhankelijke kinetische (bewegings)energie.

En pak er voor je tweede vraag de algemene gaswet eens bij?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Cerise

    Cerise


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 13:33

Voor de tweede vraag heb ik volgende grafiek.

http://img152.images...ctievanped0.png

Lijkt dat een beetje te kloppen?



Voor de vraag : "Teken in een (V,T)-diagram de isobaren bij de verschillende drukken P1, Ö Pn en bespreek grondig de figuur." heb ik volgende grafiek teruggevonden (Maar weet ik ze niet helemaal uit te leggen.):

http://img137.images...isobarenci7.png

Het heeft alvast iets te maken met de wet van Charles (die niet zou gelden bij een reŽel, niet ideaal gas).

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 17:12

Met je PV-P diagram ben ik nog een beetje in de war, ik vraag me af of het niet juist andersom moet, maar ik zie het zo gauw niet.

In je VT diagram zag ik graag ook een ietwat oplopende V in de vaste fase. Ook (normale) vaste stoffen zetten uit bij toenemende temperaturen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 18:02

Inmiddels weet ik waarom ik in de war was. Je gebruikt nogal lage drukken, en voor deze lage drukken is je grafiek correct. Bij (veel) hogere drukken komt de boel er overigens rigoreus anders uit te zien, omdat de moleculen van de gassen bestaande uit grotere moleculen elkaar in de weg gaan zitten. Ik vond dit voorbeeld voor je:
http://wine1.sb.fsu....ate/Gases10.htm
Geplaatste afbeelding
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures