Springen naar inhoud

[chemie] ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fearor

    fearor


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2006 - 16:54

Het volgende vraagstuk.

Men titreert 20 ml HCl van 0,1026 mol/l waaraan men 30ml water heeft toegevoegd,met natriumhydroxide 0,0987 mol/l.

Bereken de ph bij beginpunt, eindpunt, en het toevoegen van een overmaat NaOH (bv 30 ml)

Ik dacht begin is gemakkelijk maar dit komt aan geen kanten uit.
Ik deed namelijk bij beginpunt gewoon de ph-formule van sterk zuur -log[0,1026]
maar dit komt dus niet uit.

Weet iemand hoe hieeraan te beginnen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2006 - 18:30

als je water toevoegd verdund je de oplossing dus de concentratie is geen 0,1023 mol/l meer. Om verdunningen te berekenen gebruik de formule v1*c1=v2*c2
waarbij 1 de begintoestand is en 2 de eindtoestand
V2 wordt 20 ml + 30 ml =50 ml
dus 20 ml *0,1026 mol/l = c2 * 50 ml of c2 =0,04104 mol/l

ph= - log (0,04104)

het eindunt van de titratie vermits het hier gaat om een sterk zuur met een sterke base zal op het equivalentiepunt alles volledig gebeutraliseerd zijn dus pH=7

na 30 ml overmaat moet je terug rekening houden met de totale verdunning
eindvolume wordt 50 ml + x ml toegevoegd bij de titratie op equivalentie te bekomen + 30 ml overmaat

#3

fearor

    fearor


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2006 - 18:47

Waarom moet je de formule gebruiken van een sterk zuur en niet van een sterke base bijvoorbeeld bij het beginpunt?

En alleen nog een klein vraagje dan, als je bij het eindpunt met ander stoffen zit.
Bijvoorbeeld Azijnzuur (CH3COOH)en Naoh dus geen sterk zuur maar wel een sterke base. Moet je dan gewoon alle volumes optellen en dan de ph formule nemen van een sterke Base?


bedankt voor het antwoorden!!!

#4

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2006 - 19:53

Waarom moet je de formule gebruiken van een sterk zuur en niet van een sterke base bijvoorbeeld bij het beginpunt?

Omdat er helemaal geen base aanwezig is op het beginpunt!

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2006 - 10:31

Waarom moet je de formule gebruiken van een sterk zuur en niet van een sterke base bijvoorbeeld bij het beginpunt?

En alleen nog een klein vraagje dan, als je bij het eindpunt met ander stoffen zit.  
Bijvoorbeeld Azijnzuur (CH3COOH)en Naoh dus geen sterk zuur maar wel een sterke base. Moet je dan gewoon alle volumes optellen en dan de ph formule nemen van een sterke Base?


bedankt voor het antwoorden!!!


een reactie tussen een zwak zuur en een sterke base zal aflopend zijn

als voorbeeld: 10 mL 0,1 M HAc reageert met 10 mL 0,1 M NaOH.

In het eindpunt is alle HAc omgezet in Ac-. De pH wordt dan ook veroorzaakt door de dissociatie van Ac-:

LaTeX

Dus: LaTeX

Bij overmaat natronloog zal de pH worden bepaald door de sterke base O^H-

#6

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2006 - 10:33

titratie azijnzuur met NaOH
http://www.fontys.nl...s_zwak_zuur.pdf





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures