[Scheikunde] EMK van een galvanische cel
Geplaatst: di 15 aug 2006, 19:58
Gegeven: een galvanische cel, die spontaan energie levert, en bestaat uit:
een Fe- en 0,1 M FeCl2, een Pt-elektrode en o,2 M KMnO4, 0,2 M MnCl2 en pH1.
Fe (2+) / Fe : E° = -0,44 V => reductor, dus aan anode
MnO4 (-) / Mn (2+) : E° = +1,51 V => oxidator, dus aan kathode
Gevraagd: Bereken de EMK van de galvanische cel
Oplossing:
de halfreacties zijn, naar mijn oplossing (en hier gaat het blijkbaar al fout):
[MnO4(-) + 8H(+) + 5e- -----> Mn(2+) + 4 H2O] x 2
[Fe ----> Fe(2+) + 2e-] x 5
De halfreacties die onze cursus als oplossing aangeeft zijn echter:
[MnO4(-) + 8 H3O(+) + 5e- -----> Mn(2+) + 4 H20] x 2
[Fe -----> Fe(2+) + 2e-] x5
Waarom gebruikt men hier H3O(+) om de reactie mee aan te vullen?
Het aantal H- en O-atomen aan beide kanten van de vergelijking komt dan toch niet meer overeen?
Voor het vervolg: Kan men bij het invullen van de Nernstvergelijking ervan uitgaan dat deze reactie verloopt bij T=25°C?
(En ja... nog een vraag dus, Jan. Bij deze ook enorm bedankt voor je respons
op al mijn vragen!)
een Fe- en 0,1 M FeCl2, een Pt-elektrode en o,2 M KMnO4, 0,2 M MnCl2 en pH1.
Fe (2+) / Fe : E° = -0,44 V => reductor, dus aan anode
MnO4 (-) / Mn (2+) : E° = +1,51 V => oxidator, dus aan kathode
Gevraagd: Bereken de EMK van de galvanische cel
Oplossing:
de halfreacties zijn, naar mijn oplossing (en hier gaat het blijkbaar al fout):
[MnO4(-) + 8H(+) + 5e- -----> Mn(2+) + 4 H2O] x 2
[Fe ----> Fe(2+) + 2e-] x 5
De halfreacties die onze cursus als oplossing aangeeft zijn echter:
[MnO4(-) + 8 H3O(+) + 5e- -----> Mn(2+) + 4 H20] x 2
[Fe -----> Fe(2+) + 2e-] x5
Waarom gebruikt men hier H3O(+) om de reactie mee aan te vullen?
Het aantal H- en O-atomen aan beide kanten van de vergelijking komt dan toch niet meer overeen?
Voor het vervolg: Kan men bij het invullen van de Nernstvergelijking ervan uitgaan dat deze reactie verloopt bij T=25°C?
(En ja... nog een vraag dus, Jan. Bij deze ook enorm bedankt voor je respons
op al mijn vragen!)