molmassa
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
molmassa
Ik moet de aantal mol H+ in een bekerglas bereken. in de beker zat 50 ml zoutzuur en die was 0.0978 M HCL (gegeven door lerares) nu moet ik toch 50 ml maal de dichtheid en dan gedeelt door de molmasa? het probleem is dat ik in mijn binas (tabel 11) geen dichtheid van zoutzuur kan vinden en volgens mij is dit zoutzuur ook nog eens verdunt.
Re: molmassa
We hebben 50mL 0.0978 M HCL dat in de erlenmeyer aanwezig is
0.0978 mmol/per ml dus 0.0978 x 50 = 4.89 mmol H+
klopt dit nou of moet ik hier de cl nog afhalen opfzo?
0.0978 mmol/per ml dus 0.0978 x 50 = 4.89 mmol H+
klopt dit nou of moet ik hier de cl nog afhalen opfzo?
-
- Berichten: 47
Re: molmassa
HCl --> H+ + Cl-rullie schreef:We hebben 50mL 0.0978 M HCL dat in de erlenmeyer aanwezig is
0.0978 mmol/per ml dus 0.0978 x 50 = 4.89 mmol H+
klopt dit nou of moet ik hier de cl nog afhalen opfzo?
m.a.w. 1 mol HCl wordt 1 mol H+ + 1 mol Cl-
Re: molmassa
nee gelukkig niet en dit zou ik wel kunnen. Dus ik 1 mol hcl = 1 mol H
dus het antwoord is 4.89 mmol H+ en dit bind weer 4.89 mmol OH- als ik eht goed begrijp
dus het antwoord is 4.89 mmol H+ en dit bind weer 4.89 mmol OH- als ik eht goed begrijp