Springen naar inhoud

[scheikunde] Reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Hestertje

    Hestertje


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 12:17

Hi ik heb een vraag die komt uit het toelatingsexamen en ik twijfel een beetje dus:


Men vermengt welbepaalde concentraties aan stikstofmonoxide en zuurstof en meet de
reactiesnelheid v van volgende reactie
2 NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)
Als men bij dezelfde temperatuur de ingezette concentratie aan NO verdubbelt blijkt deze
reactiesnelheid met een factor 4 te verhogen ; als zowel de NO-concentratie als de O2 -
concentratie verdubbeld worden gaat de reactie 8 keer sneller.
Welke van onderstaande vergelijkingen vertolkt de concentratie-afhankelijkheid van de
reactiesnelheid voor deze reactie ?
<A> v = k [NO]2 [O2]
v = k [NO]2 [O2]2
<C> v = k [NO] [O2]2
<D> v = k [NO] [O2]

Is dit dan bij verdubbeling van NO gaat de reactie keer vier dus 2^2 en als bij verdubbeling van zowel NO en O2 gaat de reactie keer 8 dus 2^3 en aangezien NO 2^2 dus bij factor acht is 2^2 en 2^1 dus A?????

Alvast heel erg bedankt!
29 augustus, laat al het geluk met mij zijn!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Hestertje

    Hestertje


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 12:18

Excuses ik ben vergeten voor het onderwerp Scheikunde te zetten...
29 augustus, laat al het geluk met mij zijn!

#3

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24049 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 12:23

Excuses ik ben vergeten voor het onderwerp Scheikunde te zetten...

Aangepast, volgende keer beter :)
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#4

Hestertje

    Hestertje


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 13:23

Ondertussen heb ik nog een vraag dus die post ik er nog maar even bij (snap er echt niks van):

De standaardreductiepotentiaal E van een redoxkoppel is een maat voor de oxiderende kracht
van de geoxideerde vorm van het redoxkoppel in standaardomstandigheden, d.w.z. met de
concentraties van al de opgeloste stoffen gelijk aan 1 mol/l ; de hoeveelheid van een vaste stof
speelt echter geen rol. Hoe hoger de E-waarde hoe sterker de oxiderende kracht van de
geoxideerde vorm van het redoxkoppel.
In sommige pacemakers die ingeplant werden bij patinten met hartritmestoornissen, werd de
elektrochemische energie van een kwikbatterijtje gebruikt. In deze batterij bevinden zich
enerzijds zink en Zn2+-ionen, en anderzijds kwik en Hg2+
2 -ionen.
Gegeven : de E-waarden voor de redoxkoppels bij 298 K :
Hg2+
2 / Hg = + 0.27 volt
Zn2+ / Zn = 0.76 volt
Hier volgen twee beweringen :
I bij gebruik van de batterij zal er kwikmetaal worden geoxideerd
II bij gebruik van de batterij zal een zinken huls die in contact is met de Hg2+
2 -ionen
langzaam oplossen
< A > beweringen I en II zijn beide juist
< B > beweringen I en II zijn beide fout
< C > alleen bewering I is juist
< D > alleen bewering II is juist
29 augustus, laat al het geluk met mij zijn!

#5

Hestertje

    Hestertje


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 13:41

Ondertussen heb ik nog een derde vraag (ik kan echt geen scheikunde:():

In een gesloten recipint van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich
een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) --><---2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de
evenwichtsconcentratie aan H2 ?
< A > 0,4 mol l-1
< B > 0,5 mol l-1
< C > 0,6 mol l-1
< D > de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend
zijn
29 augustus, laat al het geluk met mij zijn!

#6

De Frisse

    De Frisse


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2006 - 13:34

ik zag uw gelockte post in het scheikunde forum
dan ga ik u maar proberen te helpen

eerste vraag reactiesnelheid: dit heeft niet zoveel met chemie te maken, eerder met logisch wiskundig nadenken
als ge twijfelde vul gewoon simpele waarden in in de gegeven formules
het was goed dat ge zei dat 4dubbeling = 2^2
maar 8 is hier 2 * 2^2

A is goed want uit het eerste deel volgt dat alleen NO de snelheid 4* doet stijgen
dus v = k*2^2*2 v=1k
verdubbel beide concentratie v= k*4^2*4 v=64k
8k*8=64
dus de reactiesnelheid is verachtvoudigt

c verachtvoudigd de reactiesnelheid ook, maar dan klopt het eerste deel niet dat cNO*2 = v*4


derde vraag:

altijd naar de gegeven formule kijken:

N2 (g) + 3 H2 (g) --><---2 NH3 (g)

geg: er is 0.2 mol/l NH3 in de evenwichtstoestand
V=1l dus 0.2mol/l dus n= 0.2 mol
om 2 mol NH3 te vormen reageren 1 mol N2 en 3 mol H2 weg
of 0.2 mol NH3 veresit 0.1 mol N2 en 0.3 mol H2


dus van de oorspronkelijke 0.5 mol N2 en 0.8 mol H2 blijft er
0.5-0.1= 0.4mol N2 over en 0.8-0.3= 0.5mol H2 over

dus 0.5 N2 + 0.8 H2 reageert tot
0.4 N2 + 0.5 H2 <=> 0.2 NH3

vermits alles gebeurd in een gesloten vat van 1l is hier de concentratie gelijk aan n (aantal mol)
in andere gevallen eerst n zoeken en dan delen door het volume van het vat

dus antwoord B

#7

Hestertje

    Hestertje


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2006 - 14:56

Super dat u mij helpt ik raakte al in paniek. Maar de eerste vraag had ik dus goed? Bij de tweede was ik vergeten die .3 af te trekken van de .8. Zou u me alleen nog kunnen helpen met die andere vraag? (u heeft 2 vragen beantwoord maar ik had er drie)

Heel erg bedankt :) :)
29 augustus, laat al het geluk met mij zijn!

#8

De Frisse

    De Frisse


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2006 - 15:29

ja ik heb het wel gemerkt

alleen om die vraag 2 op te lossen heb ik mijn tabel nodig met die reductiepotentialen en daar kan ik nu niet aan

als niemand anders het tegen dan heeft uitgelegd, zal ik het vanavond posten

#9

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24049 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2006 - 15:54

Ik heb de vraag niet gevolgd, maar die tabellen vind je ook on line, bijvoorbeeld hier.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#10

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2006 - 15:59

de Eo zegt iets over de sterkte van het oxiderend of reducerend vermogen
Hoe lager de Eo hoe sterker de reductor. maar let op een reductor wordt zelf geoxideerd , zal dus zelf stijgen in oxidatietrap.
omgekeerd hoe hoger de Eo hoe sterker de oxidator. maar let op een oxidator wordt zelf gereduceerd , zal dus zelf dalen in oxidatietrap.
Hg2+ / Hg = + 0.27 volt
Zn2+ / Zn = 0.76 volt
het Hg systeem heeft de hoogste Eo en moet dus als oxidator optreden en zal dalen in oxidatietrap Hg2+ + 2e -> Hg Hg wordt dus gereduceerd.
het Zn systeem heeft de laagste Eo en moet dus als reductor optreden en zal stijgen in oxidatietrap Zn - 2e -> Zn2+ Zn wordt dus geoxideerd en lost dus langzaam op
enkel II is juist

#11

morgen beter

    morgen beter


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2008 - 20:17

ik kan bij dat laatste met Zn niet goed volgen, ik snap de redenering denk ik wel.
maar waarom smelt zink bij het oxideren?
moet je dat zo weten of zit er meer achter?

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 augustus 2008 - 20:33

Ik kan niks vinden over "smelten", wl over oplossen, dus mogelijk bedoel je dat. Het zink op zich lost niet op, de ontstane zinkionen gaan kennelijk in oplossing. Of je dat moet weten weet ik niet, maar ik leid het verder wel af uit de vraagstelling i.c.m. de mogelijke antwoorden. Hiervoor zou je eigenlijk meer moeten weten over (kwik)batterijen, maar je zou kunnen aanemen dat ze een of ander (vloeibaar) elektrolyt bevatten. En dan wordt oplossen van zinkionen ineens een voor de hand liggende mogelijkheid.

overigens een correcte mogelijkheid?
http://en.wikipedia....Mercury_battery

Mercury batteries use either pure mercuric oxide or a mix of mercuric oxide with manganese dioxide as the cathode. Mercuric oxide is a non-conductor so some graphite is mixed with it; the graphite also helps prevent collection of mercury into large droplets. The anode is made of zinc and separated from the cathode with a layer of paper or other porous material soaked with electrolyte During discharge, zinc oxidizes to zinc oxide . and mercuric oxide gets reduced to elementary mercury. A little extra mercuric oxide is put into the cell to prevent evolution of hydrogen gas at the end of life. Mercury batteries are very similar to silver-oxide batteries.

Sodium hydroxide or potassium hydroxide are used as an electrolyte. Sodium hydroxide cells have nearly constant voltage at low discharge currents, making them ideal for hearing aids, calculators, and electronic watches. Potassium hydroxide cells, in turn, provided constant voltage at higher currents, making them suitable for applications requiring current surges, e.g. photographic cameras with flash, and watches with a backlight. Potassium hydroxide cells also have better performance at lower temperatures. Mercury cells have very long shelf life, up to 10 years.

A different form of mercury battery uses mercuric oxide and cadmium. This has a much lower terminal voltage around 0.9 volts and so has lower energy density, but it has an extended temperature range, in special designs up to 180 C.

Zou zinkoxide of zinkhydroxide wel zo best oplosbaar zijn?

Veranderd door Jan van de Velde, 19 augustus 2008 - 20:35

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

morgen beter

    morgen beter


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2008 - 23:04

ja sorry, ik bedoelde inderdaad oplossen.
ik zie nu waar u redenering vandaan komt.
dank u
over die andere mogelijkheid heb ik echter geen idee

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 augustus 2008 - 23:10

over die andere mogelijkheid heb ik echter geen idee

geen idee wat je bedoelt te zeggen :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 augustus 2008 - 23:42

Zinkoxide en -hydroxide zijn niet best oplosbaar, in water in ieder geval. Het ging hier echter niet om de vorming van zinkoxide, maar om het oxideren van zink (metaal) tot Zn2+. Het tegenion in het electrolyt kan heel goed iets als Cl- of NO3- zijn, en dan lost Zn2+ prima op. Overigens ook in zeer basische omgevingen, vanwege de vorming van Zn(OH)4-, maar dat is weer een ander verhaal.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures