Springen naar inhoud

Sulindac en Indometacine


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Silverone

    Silverone


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 14:52

Hey allemaal,

Wie zou me aub kunnen helpen met het tekenen van een pH-ladings schets van sulindac en Indometacine? En wie weet bij welke functionele groepen deze pKa's horen, en zijn ze zuur of basisch?

Sulindac heeft een pKa van 4,5
http://en.wikipedia.org/wiki/Sulindac


Indometacine heeft een pKa van 4,5
http://nl.wikipedia....ki/Indometacine


Alvast superbedankt!!

Ramesa

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 15:07

De pKa's worden bepaald door zure en basische groepen. Als je naar de molecuul structuur van beide moleculen kijkt dan zijn deze groepen vrij makkelijk aan te wijzen:

Geplaatste afbeelding
Wat zou er gebeuren als je H+ of OH- bij dit mengsel brengt.

Geplaatste afbeelding
Hetzelfde voor deze molecuul structuur.

De plaatjes die hierboven staan weergegeven geven altijd een neutrale toestand aan, waarbij pH=pKa.

Verdiep je eens (als je dat nog niet hebt gedaan) in de Henderson-Hasselbach vergelijking. Deze stelt dat: pKa = pH + log [HA] / [A-]

How does this equation help us ?  

It tells us that when the pH = pKa then log [HA] / [A-] = 0 therefore [HA] = [A-]   i.e. equal amounts of the two forms, the acid and the conjugate base.  
If we make the solution more acidic, i.e. lower the pH, so pH < pKa, then log [HA] / [A-] has to be > 0 so [HA] > [A-]. This makes sense as it tells us that a stronger acid will cause the formation of HA, the protonated form.  
If instead we make the solution more basic, ie raise the pH, so pH > pKa and log [HA] / [A-] has to be < 0 so [HA] < [A-]. This makes sense as it tells us that a stronger base will cause the formation of A- , the deprotonated form.  

bron
"Meep meep meep." Beaker

#3

Silverone

    Silverone


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 15:19

Dus de pKa's horen bij de carbonzuurgroepen.
Maar hoe zit het met die lading/pH schets? Op de y-as komt de lading (-2 tot 2) en op de x-as komt de pH (1 tot 14). En dan dus bij elke pH aangeven wat de lading daarbij is. Bij 4,5 zijn ze toch allebei voor de helft geladen, hoe geef ik dat hierin dan aan?

p.s.: Bedankt voor het helpen!

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 15:42

Ik weet niet wat je bedoeld met een lading/pH schets. Misschien dat iemand anders dit wel weet. Je zou het natuurlijk ook even kunnen proberen uit te leggen wat het idee van deze schets is.
"Meep meep meep." Beaker

#5

Silverone

    Silverone


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 15:47

Het is de bedoeling dat je aan zo'n schets kan zien wat de lading is bij welke pH. Op de x-as staat dan de pH ( van 0 tot 14) aangegeven. En op de y-as de lading ( van -2 tot 2). We weten dat stof een pKa heeft van 4,5. Dit betekent dan toch dat deze dan bij pH 4,5 voor 50% geioniseerd is?

#6

Silverone

    Silverone


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 17:55

ik heb hier een schetsje gemaakt. Opmerkingen zijn van harte welkom http://img246.images...ngschetsta3.png

#7

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 19:20

Begint al iets duidelijk te worden. Je zet de pH van het milieu uit tegen de lading die de actieve groep aanneemt?

Als pH=pKa, dan is er een neutrale toestand bereikt. Dit komt er dan op neer dat 50% geprotoneerd en 50% gedeprotoneerd is.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures