Springen naar inhoud

vraagstuk thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

osmose

    osmose


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2003 - 18:34

Ik heb een vraagstuk van thermodynamica waar ik niet helemaal uitkom.
Hopelijk kan iemand mij hiermee helpen.
Omdat het boek in het engels is zal ik het vraagstuk hier ook maar in het engels neerzetten omdat ik anders misschien vertaalfouten maak.

The pressures deep within the earth are much greater than those on the surface, and to make use of thermochemical data in geochemical assessments we need to take the difference into account.
Use the information and the densities of graphite (2.250 g cm-3) and diamond (3.510 g cm-3) to calculate the internal energy of transition when the sample is under a pressure of 150 kbar.

Nog enkele gegevens:
Enthalpy of combustion of graphite: -393.51 kJ mol-1
Enthalpy of combustion of diamond: -395.40 kJ mol-1

Het antwoord moet zijn +30.6 kJ mol-1

Weet iemand hoe je dit aan moet pakken?? Ik heb alles al geprobeerd maar kom er echt niet uit.

Alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 21 september 2003 - 20:44

Mogelijk dat je hier wat mee kan.
Bron: http://web.kyunghee....hkim/cy-pc1.htm

Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding

#3

osmose

    osmose


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2003 - 19:21

Bedankt voor de uitleg!!
Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??
Constante ofzo??

#4


  • Gast

Geplaatst op 22 september 2003 - 22:04

Bedankt voor de uitleg!!
Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??
Constante ofzo??


ďDe enthalpieverandering van reacties die snel verlopen en bovendienin (waterige) oplossing plaatshebben, kan men zeer gemakkelijk meten. Doortoepassing van de wet van Hess kunnen daaruit ook enthalpieveranderingenafgeleid worden voor andere reacties die eventueel niet in (waterige) oplossingzouden verlopenÖÖ.

bron: http://www.kulak.ac....home/enthal.htm

Gegeven
C(graphite) + O2(g) -> CO2(g) DH = -393.5 kJ
C(diamond) + O2(g) -> CO2(g) DH = -395.4 kJ

Berekening delta H van of graphite to diamond

Reactie

C(graphite) -> C(diamond)
C(graphite) + O2(g) -> DH = -393.5 kJ
CO2(g) -> C(diamond) + O2(g) DH = +395.4 kJ
C(graphite) -> C(diamond) DH = +1.9 kJ





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures