Springen naar inhoud

[chemie] proef


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sandro

    sandro


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2006 - 20:37

bij benodigdheden staat er "waterstofchloride 1mol/L"

hoe doe je dit?

moet je kijken naar massa op periodiek systeem of hoe?


dank bij voorbaat :wink:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2006 - 20:42

Je hebt dus een oplossing van HCl in water nodig, en wel met concentratie 1 mol HCl op een totaal van 1 liter oplossing.
Om 1 mol HCl om te zetten in een aantal gram van die stof, kijk je naar de massagetallen: ongeveer 1+35,5 = 36,5 g.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

Archeopteryx

    Archeopteryx


  • >250 berichten
  • 590 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2006 - 20:45

waterstofchloride is zoutzuur, op school zit dat gewoon al in oplossing in een flesje. De concentratieaanduiding is inderdaad letterlijk te nemen, men neme 1 liter water en men voege daar 1 mol hcl aan toe.

#4

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2006 - 20:49

Het zou goed kunnen dat die oplossing inderdaad beschikbaar is, maar misschien in een andere concentratie.
Verdunnen is niet moeilijk, maar als je met een lagere concentratie zit zal je toch nog wat zoutzuur nodig hebben [rr]
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#5

sandro

    sandro


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2006 - 20:58

bedankt allemaal

#6

sandro

    sandro


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2006 - 21:16

ik heb nog een vraagje ,er staat op dat blad

"bereken de massa van het CO2-gas dat bij de proef vrijkomt indien je weet dat 1 ml CO2-gas een massa heeft van 1.8 mg"

hoe doe je dit?

#7

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2006 - 21:32

Misschien moet je even vertellen wat de proef precies inhoudt? Welke reacties vinden er plaats?
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#8

sandro

    sandro


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2006 - 21:47

dus het gaat over "bepaling van het gehalte calciumcarbonaat in schelpen"

*proefbeschrijving;je gaat aan een afgewogen massa schelpen een hoeveelheid HCL toevoegen. er treedt dan een reactie op waarbij je het CO2-gas dat hierbij ontstaat opvangt,je kunt uit het volume CO2-gas,de hoeveelheid CaCO3 in schelpen bepalen

#9

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2006 - 21:50

Dus 'iets' gaat met 'iets' reageren. Weet je wat en in welke verhouding? Probeer de reactievergelijking op te stellen.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#10

StrangeQuark

    StrangeQuark


  • >1k berichten
  • 4160 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2006 - 22:52

Als je het volume CO2 kan bepalen, dan kan ik je ook vertellen dat gassen onder standaard buitendruk en rond kamertemperatuur per mol dezelfde hoeveelheid ruimte innemen. Ongeveer 22 liter, hoeveel precies moet je maar opzoeken.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44876 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 september 2006 - 23:13

Als je het volume CO2 kan bepalen, dan kan ik je ook vertellen dat gassen onder standaard buitendruk en rond kamertemperatuur per mol dezelfde hoeveelheid ruimte innemen. Ongeveer 22 liter, hoeveel precies moet je maar opzoeken.

SQ, echt wakker ben je niet meer.... [rr]

22,4 L/mol bij 0įC, en bij kamertemperatuur ca 24,5 L/mol .
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

StrangeQuark

    StrangeQuark


  • >1k berichten
  • 4160 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 september 2006 - 08:38

Hee ik zei dat hij het op moest zoeken omdat ik het niet zeker meer wist. [rr]
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.

#13

sandro

    sandro


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2006 - 19:54

die proef is spijtig genoeg mislukt,dus mochten we getallen kiezen voor het volume,dus ik kan dan gewoon 24.5mol/L nemen?

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44876 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2006 - 20:43

even je eenheden in de gaten houden,

geen

ik kan dan gewoon 24.5 mol/L nemen?

maar:

bij kamertemperatuur ca 24,5 L/mol


En in Europa werken we met komma's voor decimalen.

Als je een volume mag nemen om verder te rekenen na de mislukte volumebepaling, dan mag je uiteraard 24,5 L/mol nemen. Sterker, je kunt niet anders. Ook als je proef was gelukt zou je dat gedaan hebben. Het is namelijk een vast gegeven dat volgt uit de algemene gaswet.

zie ook 4e regel tabel 7 in BINAS...... [rr] NB: die 24,5 L/mol geldt bij 298 K
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

sandro

    sandro


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 september 2006 - 20:38

dus 24,5 L/mol hť, hoe zet je dit om in ml ? want we moesten het volume van het opgevangen gas aflezen op de maatcilinder en de eenheid is in ml [rr]

ja,ik weet ik kan er niets van :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures