Springen naar inhoud

[scheikunde] Fosforzuurgehalte bepalen in cola


  • Log in om te kunnen reageren

#1

s.bogers

    s.bogers


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2006 - 13:22

Wij zijn bezig met ons profielwerkstuk en wij willen het fosforzuurgehalte bepalen in cola d.m.v. spectrofotometrie.

D.m.v. de wet van Lambert-Beer is het mogelijk om de concentratie in mol/L te berekenen. Hiervoor moeten we het molaire extinctiecoŽfficient van fosforzuur weten. We hebben overal gezocht maar we hebben dit niet kunnen vinden.

Daarom vragen we ons af of fosforzuur wel een molair extinctiecoŽfficient heeft en wat deze dan is. Is het anders mogelijk om een of andere stof aan het fosforzuur te binden, waarvan de molaire extinctiecoŽfficient wel bekend is en de golflengte, om zo het gehalte van fosforzuur te bepalen?
Of pakken we het helemaal verkeerd aan, we kunnen wel wat tips gebruiken..

We zouden ook een ijklijn kunnen maken. Ons idee was om gewoon bij een bepaalde golflengte het molaire extinctiecoŽfficient van verschillende concentraties fosforzuuroplossing te bepalen. Maar hoe weten we welke golflengte we moeten pakken?

alvast bedankt,

gr's stef & mouwrits

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

s.bogers

    s.bogers


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2006 - 13:25

P.S. We ontkleuren de coca cola met behulp van norit.

Gr's Stef en Mouwrits

#3

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8248 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 september 2006 - 15:00

fosforzuur is heel goed middels een titratie te bepalen. Let dan wel op dat je je cola van CO2 ontdoet, aangezien deze zich als een zuur gedraagt. Ontgassen is te doen door het monster in een ultrasoon bad te plaatsen. Al het gas wordt er dan uitgetrilt.
"Meep meep meep." Beaker

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2006 - 18:27

titratie is goed te doen, ik deed dat al verschillende keren op school

maar voor precieze resultaten, zoek je best eens op of dat het enige zuur is, citroenzuur zou er bijvoorbeeld ook nog in kunnen zitten

#5

paac

    paac


  • >250 berichten
  • 271 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2006 - 21:31

Als je Fosfaatzuur(H3PO4) oplost in water wordt het toch gesplitst in H3+ + PO43-?

Als dat zo is kun je de fosfaat-ionen laten reageren met ammonium molybdaat, dat een kleurloos fosfomolybdaat complex vormt.
Dat fosfomolybdaat complex kan gemeten worden bij 340 nm.

Maar dan moeten er niet meer andere soorten fosfaten inzitten denk ik...

Bron fosfaat-bepaling:
http://www.dk.cvz.nl...ndsnaam=Fosfaat

Plan? I don't need a plan, just a goal. The rest will follow on its own.
Clever waste of time: Level 31


#6

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 september 2006 - 22:47

Niet alle drie H+jes zullen meteen worden gedissocieerd van je zuur (ga de zuurconstanten even na in je binas), dus je heb nog een aantal fosfaten met waterstof eraan. Dus zul je lang niet alle fosfaten kunnen binden verwacht ik. Misschien lukt het wel als je de oplossing stevig basisch maakt?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures