Springen naar inhoud

[scheikunde] verdunning


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elketje

    Elketje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2006 - 08:53

Gegeven is dat je een oplossing hebt van 100g/ml
En hieruit moet je door verdunning van water een oplossing van 20g/ml bereiden. Je moet 100 ml hebben.
Hoe moet je dit dan doen ? :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2006 - 09:00

Gegeven is dat je een oplossing hebt van 100g/ml
En hieruit moet je door verdunning van water een oplossing van 20g/ml bereiden. Je moet 100 ml hebben.  
Hoe moet je dit dan doen ?  :)


dit is een verdunning van 5 maal, dus zul je om een oplossing van 100 mL van de verdunning te krijgen 20 mL 100ug/mL oplossing moeten aanvullen tot 100 mL met water.

Andere methode:

100 mL 20 ug/mL bevat 2000 ug. Dus dat betekent van een 100 ug / mL oplossing dat je 2000/100 = 20 mL nodig hebt in 100 mL oplossing.

#3

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 oktober 2006 - 15:01

Een gemakkelijke manier om verdunningen te berekenen is volgens
V1 * C1 = V2 * C2

V1 = volume van je stock dat je gaat gebruiken (die reken je meestal uit, dus is nog onbekend)
C1 = concentratie voor het verdunnen (nu dus 100 μg/ml)
V2 = eindvolume (100 ml)
C2 = eindconcentratie (20 μg/ml in dit geval)

(let op de eenheden eh)
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures