Springen naar inhoud

[scheikunde] ionen concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

djeetn

    djeetn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2006 - 10:07

Cerise stelde een poosje geleden deze vraag:

Hoe ga je tewerk om 500 ml 5.00 x 10^-2 mol/L K2SO4 te maken? Als K2SO4 volledig dissocieert, wat is dan de concentratie aan ionen in de oplossing?

ik snap wel dat je 2.50 x 10^-2 mol/L K2SO4 moet nemen en dan bijvullen met water tot 0.5L maar... wat er dan gaat gebeuren met de concentratie aan ionen is mijn nog steeds een raadsel!!!!!

dus :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2006 - 10:23

Als 1 molecuul K2SO4 volledig dissocieert in ionen, ontstaan er 2 K+ ionen en 1 SO42- ion. Totaal dus 3 ionen uit één molecuul.

(PS @djeetn kijk aub even naar je prive berichten)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2006 - 10:32

je moet eerst berekenen hoeveel je moet afwegen. Dit kan je met de volgende formule
m = C.M.V waarin c= conc; M= molmassa en V = volume in liter
m = 5.10^-2 mol/l. 174 g/mol. 0.5 l= 4,35 g
K2SO4 sptirst in 2J+ en SO42-
dus krijg je 2*5.10^-2 mol/l K+ en 5.10^-2 mol/l SO42-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures