Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Klopt deze laatste definitie eigenlijk wel?De molaliteit (M) is een maat voor de concentratie van een stof. Zij is gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. De eenheid van molaliteit is de molail of de molal (M) . Hierbij geldt: 1 M = 1 mol/kg.
Dikwijls ontstaat er verwarring met de molariteit M, het aantal mol opgeloste stof per liter oplosmiddel.
Dikwijls ontstaat er verwarring met de molariteit M, het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
??MG : moleculair gewicht van de oplossing
als je beide uitdrukking wat analyseert kan je niet anders dan concluderen dat met MG niet het moleculair gewicht van de oplossing, maarvan de opgeloste stof bedoeld wordt.made in flanders schreef:\(m = \frac{M*1000}{(d*1000)-(M*MG)}\)met m: molaliteit van de oplossing
M: molariteit van de oplossing
d : dichtheid van de oplossing [g/ml]
MG : moleculair gewicht van de oplossing
Misschien helpt het nog als ik zeg dat 1 kg = 1000 gSmirnovv schreef:
-->M = aantal mol opgeloste stof/ liter oplossing
-->1000*d is niets anders dan het aantal gram oplossing / aantal liter oplossing
-->M*MG = aantal mol opgeloste stof / aantal liter oplosmiddel* aantal gram opgeloste stof / aantal mol opgeloste stof = aantal gram opgeloste stof/aantal liter oplosmiddel
--> (1000*d-M*MG) = (aantal gram oplossing - aantal gram opgeloste stof) / aantal liter oplosmiddel = aantal gram oplosmiddel / aantal liter oplosmiddel
En daaruit volgt dan dat :
M*1000/(1000*d-M*MG) = aantal mol opgeloste stof/kg oplosmiddel
waaruit de gelijkheid volgt.
