Springen naar inhoud

[Scheikunde] Het aantal watermoleculen in aluin.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jan_heijnis

    jan_heijnis


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2006 - 15:51

ik moet voor school het aantal watermoleculen in aluin berekenen maar hoe doe ik dat???

ik heb de volgende gegevens:

KAl(SO4)2 x nH2O --> Kal(SO4)2 + nH2O

Aluin
massa droog bekerglas: 67,04 g
Massa bekerglas met zout 71,1 g
Massa zout voor verhitten 4,06 g

Massa bekerglas na verhitten 69,19 g
Massa zout na verhitten 1,91 g

Edit: Moderator(SQ). Kan je in het vervolg de topictitel maken zoals alle andere topics? Dus met vaknaam ervoor en een goede overzichtelijke naam. Dan heb je meer kans dat je vraag beantwoord wordt. Kijk anders even de regels door.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

StrangeQuark

    StrangeQuark


  • >1k berichten
  • 4160 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 oktober 2006 - 15:56

Je weet hoeveel water er verdampt is na het verhitten en je weet dat 1 mol water 18 gram weegt. Als je nu berekent hoeveel mol zout er was dan weet je hoeveel water moleculen er bij zaten.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.

#3

jan_heijnis

    jan_heijnis


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2006 - 12:22

Je weet hoeveel water er verdampt is na het verhitten en je weet dat 1 mol water 18 gram weegt. Als je nu berekent hoeveel mol zout er was dan weet je hoeveel water moleculen er bij zaten.


ik weet dat het antwoord ongeveer 12 moleculen moet zijn en als ik 2,15/18 komt daar 0,119 uit begrijp ik dan goed dat 0.01mol = 1 molecuul?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 oktober 2006 - 12:27

Nou nee.....

een mol is ongeveer 602 214 000 000 000 000 000 000 (6,02214∑1023) moleculen.
(zoals een gros 144 moleculen zou zijn, of een dozijn 12 moleculen. )

de massa van 602 214 000 000 000 000 000 000 watermoleculen is dus 18 g.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2006 - 12:32

Je weet hoeveel mol zout je hebt (massa na verhitten).
Je weet hoeveel mol water je had (massa zout voor - massa na verhitten).

Je mag zeker niet concluderen dat 0,01 mol = 1 molecuul. Verdiep je even in wat een mol is en wat de rol van het getal van Avogadro daarbij is.. dan zul je zien dat 0,01 mol geen 1 molecuul is.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#6

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2006 - 12:35

de massa blijft gelijk voor en na een chemische reactie het aantal mol niet. (fout die ik dikwils maakte)

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 oktober 2006 - 12:59

de massa blijft gelijk voor en na een chemische reactie, het aantal mol niet. (fout die ik dikwijls maakte)

Dit wil ik graag even nader specificeren: het aantal mol ATOMEN verandert in een chemische reaktie ook niet. Het aantal mol moleculen kan wel veranderen, omdat je bijvoorbeeld 3 moleculen samenvoegt tot ťťn molecuul. Voor 3 mol kleine moleculen krijg je dan 1 mol grote moleculen terug. Maar het aantal atomen links en rechts is hoe dan ook hetzelfde gebleven.

3 moleculen van elk twee atomen (3 x 2 = 6 atomen) :) 1 molecuul van 6 atomen (1 x 6 = 6 atomen)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures