Men zegt dat indien men van rechts boven naar links ondergaat via de bovenste weg men een arbeid van
Wie kan me hier bij helpen? Groeten Dank bij voorbaat.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Er komt energie vrij door drukvermindering, die energie gebruik je voor een volumevergroting.Maar je vertrekt vanuit een initieel zelfde situatie waar je evenveel inwendige energie hebt om dan ergens terecht te komen waar dit opnieuw weer zo is en onder tussen heb je wel twee hoeveelheden arbeid verloren?
Verklaart dit ook dat het via verschillende wegen verschillend is?Voor zo'n grote stap moet je eerst veel lenen, en kun je later veel aflossen. Doe je het in kleinere stapjes (zoals mijn rode en blauwe lijntjes), hoef je maar een beetje te lenen, en steeds als je wat terugkrijgt stop je dat er weer in.
Doe je dat in infinitesimaal kleine stapjes, dan hoeft er niks meer in of uit.
die twee hoeveelheden arbeid zijn gelijk, punt uit.Men zegt dat indien men van rechts boven naar links ondergaat via de bovenste weg men een arbeid van\(w=-2P_0V_0\)en via de onderste\(w=P_0V_0\)
waar ik mij even aan vergaloppeerde: er is een verschil tussen temperatuur T en warmte Q.Het zit dus een beetje dwars, op de een manier begrijp ik het wel namelijk met mijn landen voorbeeld, maar op de andere manier wringt er dan nog wat namelijk dat ze beginnen met evenveel en en eindigen met eveneveel??
Waarschijnelijk moet dit dan voor een stuk antwoorden op mijn vraag. Maar blijft nu de temp ct? intern? adiabatisch betekent dat er geen uitwisseling plaats vindt toch?Als je warmte toevoert aan een systeem hoeft niet noodzakelijk de temperatuur op te lopen: die warmte kan namelijk ook omgezet worden in arbeid, dwz in een volumetoename.
Er vindt dus geen uitwisseling van warmte (Q) plaats.A process is said to be adiabatic, if the system does not exchange heat with the surroundings during the process
Er vindt dus geen uitwisseling van warmte (Q) plaats.
correctEn dus stijgt of daalt de temperatuur in het systeem eventueel? En dus blijft die niet constant?