Springen naar inhoud

[Scheikunde] Molrekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lars234

    Lars234


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2006 - 15:17

Hallo

ik ben opzoek naar de concentratie [S2O3] in een proef.
Met de proef met de proef heb ik 0,10 M natriumhiosulfaatoplossing (Na2S2O3) , gedestilleerd water met 1,0 M zoutzuur vermengen.

ter verduidelijking heb ik een plaatje geupload:
http://img169.images...naamloossv7.png

Nu moet ik van deze 5 proeven de concentratie [S2O3] weten. Ik kan me iets van Molrekenen herinneren maar hoe ging dit ook alweer..?

Bvd

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lars234

    Lars234


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2006 - 15:35

Is het dan bij de eerste proef 20% of denk ik te makkelijk.
20+70+10 = 100
20/100◊100%=20%

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2006 - 15:50

concentratie [S2O3] in een proef.  
Met de proef met de proef heb ik 0,10 M natriumhiosulfaatoplossing (Na2S2O3)

Als het kan volgende keer graag speciale tekentjes gebruiken (subscript en superscript in dit geval)
Zie link boven je berichtvenster, slechts kopiťren en plakken...... :)


0,10 M natriumthiosulfaatoplossing Na2S2O3) dus ook 0,10 M S2O32-

dat is dus 0,1 mol/L x 0,010 L = 0,001 mol S2O32- aanwezig in je 10 mL
want: LaTeX

voeg nu bijv. 30 mL water toe.

je hebt nou 0,001 mol S2O32- in 40 mL water.
[S2O32-] = 0,001 mol/40 mL = 0.001 mol in 0,04 L = 0,025 mol/L = 0,025 M

vlottere formule voor zodra je de bovenstaande achtergrond snapt:

cbegin· Vbegin= ceind· Veind
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Lars234

    Lars234


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2006 - 16:08

Hmm ik heb denk ik mijn vraag niet helemaal goed geformuleerd. In de opdracht staat het zo:
Bereken voor alle vijf proeven de [S²O³ ²¯] aan het begin van de proef in het mengsel.

Dus ik dacht het molgewicht berekenen van Na²S ²O³ dat is 158.
Dan 112/158 = 70,9%

Hoe nu verder?

Sorry kreeg de tekens niet laag..

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2006 - 16:17

Bereken voor alle vijf proeven de [S≤O≥ ≤Į] aan het begin van de proef in het mengsel.


en dat is precies wat ik hierboven deed voor een mengsel van 10 mL stockoplossing 0,10 M natriumthiosulfaat en 30 mL water.

wat die molmassa van S2O32- hierbij moet gaan doen zie ik niet, tenzij je je concentratie moet gaan uitdrukken in concentratie als g/L oplossing. Maar dat lijkt me voor losse ionen niet gebruikelijk.

Ik neem aan dat je die concentraties nodig hebt voor verdere reaktievergelijkingen of reaktiesnelheden. Mol/L lijkt me dan nuttiger dan g/L

Overigens hangen beide via die molmassa (massa van een mol) natuurlijk lineair samen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Lars234

    Lars234


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2006 - 16:31

Oo okee ik geloof dat ik het snap nu :)
Bedankt Jan voor de uitleg.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures