[Scheikunde] Molrekenen

Lars234

Hallo

ik ben opzoek naar de concentratie [S2O3] in een proef.

Met de proef met de proef heb ik 0,10 M natriumhiosulfaatoplossing (Na2S2O3) , gedestilleerd water met 1,0 M zoutzuur vermengen.

ter verduidelijking heb ik een plaatje geupload:

http://img169.imageshack.us/img169/4893/na...naamloossv7.png

Nu moet ik van deze 5 proeven de concentratie [S2O3] weten. Ik kan me iets van Molrekenen herinneren maar hoe ging dit ook alweer..?

Bvd

Lars234

Is het dan bij de eerste proef 20% of denk ik te makkelijk.

20+70+10 = 100

20/100×100%=20%

Jan van de Velde

concentratie [S2O3] in een proef.

Met de proef met de proef heb ik 0,10 M natriumhiosulfaatoplossing (Na2S2O3)

Als het kan volgende keer graag speciale tekentjes gebruiken (subscript en superscript in dit geval)

Zie link boven je berichtvenster, slechts kopiéren en plakken......

0,10 M natriumthiosulfaatoplossing Na₂S₂O₃) dus ook 0,10 M S₂O₃^2-

dat is dus 0,1 mol/L x 0,010 L = 0,001 mol S₂O₃^2- aanwezig in je 10 mL

want:

\(\frac{mol}{L}\cdot L = mol\)

voeg nu bijv. 30 mL water toe.

je hebt nou 0,001 mol S₂O₃^2- in 40 mL water.

[S₂O₃^2-] = 0,001 mol/40 mL = 0.001 mol in 0,04 L = 0,025 mol/L = 0,025 M

vlottere formule voor zodra je de bovenstaande achtergrond snapt:

c_begin· V_begin= c_eind· V_eind

Lars234

Hmm ik heb denk ik mijn vraag niet helemaal goed geformuleerd. In de opdracht staat het zo:

Bereken voor alle vijf proeven de [S²O³ ²¯] aan het begin van de proef in het mengsel.

Dus ik dacht het molgewicht berekenen van Na²S ²O³ dat is 158.

Dan 112/158 = 70,9%

Hoe nu verder?

Sorry kreeg de tekens niet laag..

Jan van de Velde

Bereken voor alle vijf proeven de [S²O³ ²¯] aan het begin van de proef in het mengsel.

en dat is precies wat ik hierboven deed voor een mengsel van 10 mL stockoplossing 0,10 M natriumthiosulfaat en 30 mL water.

wat die molmassa van S₂O₃^2- hierbij moet gaan doen zie ik niet, tenzij je je concentratie moet gaan uitdrukken in concentratie als g/L oplossing. Maar dat lijkt me voor losse ionen niet gebruikelijk.

Ik neem aan dat je die concentraties nodig hebt voor verdere reaktievergelijkingen of reaktiesnelheden. Mol/L lijkt me dan nuttiger dan g/L

Overigens hangen beide via die molmassa (massa van een mol) natuurlijk lineair samen

Lars234

Oo okee ik geloof dat ik het snap nu

Bedankt Jan voor de uitleg.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] Molrekenen

[Scheikunde] Molrekenen

Re: [Scheikunde] Molrekenen

Re: [Scheikunde] Molrekenen

Re: [Scheikunde] Molrekenen

Re: [Scheikunde] Molrekenen

Re: [Scheikunde] Molrekenen