Springen naar inhoud

titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2004 - 18:45

Kan er iemand duidelijk uitleggen waarom de 'spectatorionen' Na+ en Cl- bij de titratie van HCl en NaOH pH-neutraal zijn?

Thanks

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2004 - 20:58

NaOH is een sterke base. Dit wil zeggen, dat bij het oplossen van NaOH deze stof in oplossing volledig in Na+ en OH--ionen dissocieert ("uit elkaar valt"). Aan de andere kant wil dat zeggen, dat Na+-ionen in water gťťn OH--ionen aan zich binden. Dit is bij aluminium bijvoorbeeld wel het geval:

Al3+ + 3 H2O -> Al(OH)3 + 3 H+

In dit geval komen er H+-ionen vrij en het ion reageert dus zuur. Bij Na+ is dit dus niet het geval, omdat NaOH een sterke base is.

Hetzelfde geldt voor Cl-: HCl is een sterk zuur en dissocieert volledig in water.

#3


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2004 - 21:39

MAW: ze kunnen zich aan niets binden... Juist?

#4

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2004 - 00:01

MAW: ze kunnen zich aan niets binden... Juist?


'Niets' is misschien te algemeen geformuleerd.

Cloride-ionen kunnen geen H+ aan het water onttrekken.

Fluoride-ionen kunnen dit bijvoorbeeld wel:

F- + H2O <=> HF + OH-

Fluoride-ionen reageren dus basisch, chloride-ionen hebben geen invloed op de pH-waarde.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures