titratie

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

titratie

Kan er iemand duidelijk uitleggen waarom de 'spectatorionen' Na+ en Cl- bij de titratie van HCl en NaOH pH-neutraal zijn?

Thanks

Gebruikersavatar
Berichten: 100

Re: titratie

NaOH is een sterke base. Dit wil zeggen, dat bij het oplossen van NaOH deze stof in oplossing volledig in Na+ en OH--ionen dissocieert ("uit elkaar valt"). Aan de andere kant wil dat zeggen, dat Na+-ionen in water géén OH--ionen aan zich binden. Dit is bij aluminium bijvoorbeeld wel het geval:

Al3+ + 3 H2O -> Al(OH)3 + 3 H+

In dit geval komen er H+-ionen vrij en het ion reageert dus zuur. Bij Na+ is dit dus niet het geval, omdat NaOH een sterke base is.

Hetzelfde geldt voor Cl-: HCl is een sterk zuur en dissocieert volledig in water.

Re: titratie

MAW: ze kunnen zich aan niets binden... Juist?

Gebruikersavatar
Berichten: 100

Re: titratie

MAW: ze kunnen zich aan niets binden... Juist?
'Niets' is misschien te algemeen geformuleerd.

Cloride-ionen kunnen geen H+ aan het water onttrekken.

Fluoride-ionen kunnen dit bijvoorbeeld wel:

F- + H2O <=> HF + OH-

Fluoride-ionen reageren dus basisch, chloride-ionen hebben geen invloed op de pH-waarde.

Reageer