Springen naar inhoud

Verschil tussen eerste en nulde orde



  • Log in om te kunnen reageren

#1

made in flanders

    made in flanders


  • >1k berichten
  • 1086 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2006 - 17:34

In onze boek staat:

A --> X + Y v=k[A] eerste orde in A
2A --> X + Y v=k[A]^2 tweede orde in A
A + B --> X + Y v=k[A][B] tweede orde
A --> B + C v=k nulde orde

opmerking:
[X] : evenwichtsconcentratie, NIET beginconcentratie
k : snelheidsconstante

Nu is mijn vraag, wat is het verschil tussen de eerste en de nulde orde?
Zoekt je pc nog een doel in zijn leven?
Laat hem dan nu onmiddellijk eiwitten vouwen gezellig met 500.000 andere pc's bij folding@wetenschapsforum.nl
Our team needs you!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2006 - 18:04

De eerste orde hangt lineair (macht = 1) af van [A], een tweede orde kwadratisch (macht = 2) [A]≤.
Een nulde orde (macht = 0), hangt niet af van [A], maar is enkel de (snelheids)constante.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2006 - 14:39

Karakteristieken voor nulde, eerste en tweede orde reacties
Bij een nulde orde reactie is er lineair verband tussen conc en tijd: dit zijn meestal reacties die doorgaan aan het oppervlakvan een katalysator

Bij een eerste orde reactie is er lineair verband tussen ln conc en tijd:
De ontbinding van H2O2 (vl) bij 70 įC is een voorbeeld van een eerste orde reactie.

2 H2O2 (vl) → 2 H2O (vl) + O2 (g)

Bij een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc en tijd:
Veel bimoleculaire reacties zijn van tweede orde:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)


0 orde heeft als nelheidsvlg v = k en als lineair verband [A]t = [A]0 Ė akt
1 orde heeft als nelheidsvlg v = k (A) en als lineair verband ln [A]t = ln [A]0 Ė akt
2 orde heeft als nelheidsvlg v = k(A)2 en als lineair verband 1/(A)t =1/(A)0 + akt

#4

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2012 - 19:10

Als we volgende reactie beschouwen:

2 N2O5 ----> 4NO2 + O2

staat er:

V N2O5= - 1 d(N2O5)/2 dt


VNO2= + 1d(NO2)/4 dt



V O2= d(O2)/dt




Kan iemand mij uitleggen wat die 1/4 1/2 precies betekenen ?

Veranderd door furgan75, 13 december 2012 - 19:11


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2012 - 00:03

Valt je niets op aan de coefficienten van de reactie?

#6

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2012 - 11:06

Uiteraard weet ik dat ze gewoon de voorgetallen zijn, maar waarom deelt men door 4 wat is de verklaring ervoor?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2012 - 11:14

Dat heeft denk ik te maken met hoe de reactiesnelheidsconstante k is gedefinieerd, die mis ik nl een beetje in jouw vergelijkingen.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures