[Thermodynamica]Beschrijving systeem als volume constant is.

Moderator: physicalattraction

Reageer
Berichten: 2.589

[Thermodynamica]Beschrijving systeem als volume constant is.

Ik heb hier in een boek volgende tekstje staan.

Vooreerst:
\(dU = \left ( \frac{\partial U}{\partial T} \right )_V dT+ \left ( \frac{\partial U} {\partial V} \right )_T dV \)
en dan:

The first term is the change in internal energy due to the temperature change alone, and the second term is the change in internal energy due to the volume change alone. Since the differential of the internal energy is by
\(dq-p_{ext}dV\)
, if only presure-volume work is involved , then
\(dq= \left ( \frac{\partial U}{\partial T} \right )_V+ \left [ p_{ext}+ \left ( \frac{\partial U} {\partial V} \right )_T \right ] dV \)
Volgens mij moet in die laatste regel in plaats van
\(dq\)
er een
\(dU\)
staan. Klopt dat? of waarom zit ik fout?

Groeten Dank bij voorbaat.

Berichten: 2.589

Re: [Thermodynamica]Beschrijving systeem als volume constant is.

Ik denk dat ik het zo moet zien (als iemand dit dus kan bevestigen tegen spreken of wat dan ook).

De inwendige energie van om het even welk systeem is absoluut niet gekend maar wel bepaald voor een vast aantal parameters. Namelijk temp druk en volume. Indien je de verandering van die paramters bekijkt dan bekom je de eerste vergelijking.

Indien je nu de manieren bekijkt om energie aan je systeem toe te voegen dan heb je nood aan de tweede vergelijking. Eigenlijk die tussen de tekst staat. Indien je nu wilt spreken over de inwendige energie verandering in een systeem waarbij het volume constant is dan moet je wel de warmte gaan beschouwen.

Indien je dit wilt moet je eerst de warmte capaciteit defenieren dat doe je in de laatste vergelijking.

end an zou het dus wel moeten kloppen. Groeten.

Reageer