Springen naar inhoud

Oplosbaarheidsproduct


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 22 november 2004 - 16:32

Vooral AgCl geldt bij 25 graden: Ks = [Ag+][Cl-] = 1,8*10^-10
Als dit ionenproduct wordt overschreden is er niet langer meer sprake van een evenwichtstoestand. Er zal dan AgCl neerslaan tot de waarde weer gelijk is aan die van Ks.

En dan heb ik zo'n som waarbij staat:
Het ionenproduct is groter dan Ks. Aangezien er een relatief grote overmaat is van Ag+ ionen, zal vrijwel alle Cl- als AgCl neerslaan.

Maar hoe kan dit dan?? Eerst is het ionenproduct toch gelijk aan Ks en dan is er nog Ag over? Hoe kan er dan nog Cl- over zijn om met AgCl neer te slaan??(Of is het verzadigen hetzelfde als neerslag?)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

geert

    geert


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2004 - 11:16

Ik denk dat in deze situatie er niet alleen Ag+ ionen van AgCl in de oplossing zijn, maar ook van bijvoorbeeld AgNO3.

Als er enorm veel AgNO3 in de oplossing zit, zijn er dus ook ontzettend veel Ag+ ionen.
Hierdoor is Q groter dan Ks (Q is de waarde van de concentratiebreuk).
Nu gaan dus de Cl- die in de oplossing zaten neerslaan met de Ag+.
Maar omdat er zoveel Ag+ is, zal dit doorgaan tot er bijna geen Cl- meer in de oplossing aanwezig is.

VB:

Ks = [Ag-]*[Cl-] = 10 (oplosbaarheidsproduct)
De concentratie Ag+ is heel groot, stel dat er 1000 mol*L-1 is, terwijl er 10 mol*L-1 Cl- is.

Q = 1000 * 10 = 10.000 > Ks

Er zal AgCl neerslaan, totdat Q = Ks = 10.
Dat is dus zeg maar op dit punt:
Q = 991.11 * 0.01 =~ 10

Je ziet, er zit nog zat Ag+ in de oplossing, maar vrijwel alle Cl- is eruit :shock:
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures