Vooral AgCl geldt bij 25 graden: Ks = [Ag+][Cl-] = 1,8*10^-10
Als dit ionenproduct wordt overschreden is er niet langer meer sprake van een evenwichtstoestand. Er zal dan AgCl neerslaan tot de waarde weer gelijk is aan die van Ks.
En dan heb ik zo'n som waarbij staat:
Het ionenproduct is groter dan Ks. Aangezien er een relatief grote overmaat is van Ag+ ionen, zal vrijwel alle Cl- als AgCl neerslaan.
Maar hoe kan dit dan?? Eerst is het ionenproduct toch gelijk aan Ks en dan is er nog Ag over? Hoe kan er dan nog Cl- over zijn om met AgCl neer te slaan??(Of is het verzadigen hetzelfde als neerslag?)
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oplosbaarheidsproduct
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 63
Re: Oplosbaarheidsproduct
Ik denk dat in deze situatie er niet alleen Ag+ ionen van AgCl in de oplossing zijn, maar ook van bijvoorbeeld AgNO3.
Als er enorm veel AgNO3 in de oplossing zit, zijn er dus ook ontzettend veel Ag+ ionen.
Hierdoor is Q groter dan Ks (Q is de waarde van de concentratiebreuk).
Nu gaan dus de Cl- die in de oplossing zaten neerslaan met de Ag+.
Maar omdat er zoveel Ag+ is, zal dit doorgaan tot er bijna geen Cl- meer in de oplossing aanwezig is.
VB:
Ks = [Ag-]*[Cl-] = 10 (oplosbaarheidsproduct)
De concentratie Ag+ is heel groot, stel dat er 1000 mol*L-1 is, terwijl er 10 mol*L-1 Cl- is.
Q = 1000 * 10 = 10.000 > Ks
Er zal AgCl neerslaan, totdat Q = Ks = 10.
Dat is dus zeg maar op dit punt:
Q = 991.11 * 0.01 =~ 10
Je ziet, er zit nog zat Ag+ in de oplossing, maar vrijwel alle Cl- is eruit
Als er enorm veel AgNO3 in de oplossing zit, zijn er dus ook ontzettend veel Ag+ ionen.
Hierdoor is Q groter dan Ks (Q is de waarde van de concentratiebreuk).
Nu gaan dus de Cl- die in de oplossing zaten neerslaan met de Ag+.
Maar omdat er zoveel Ag+ is, zal dit doorgaan tot er bijna geen Cl- meer in de oplossing aanwezig is.
VB:
Ks = [Ag-]*[Cl-] = 10 (oplosbaarheidsproduct)
De concentratie Ag+ is heel groot, stel dat er 1000 mol*L-1 is, terwijl er 10 mol*L-1 Cl- is.
Q = 1000 * 10 = 10.000 > Ks
Er zal AgCl neerslaan, totdat Q = Ks = 10.
Dat is dus zeg maar op dit punt:
Q = 991.11 * 0.01 =~ 10
Je ziet, er zit nog zat Ag+ in de oplossing, maar vrijwel alle Cl- is eruit
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.
