[Scheikunde] Werken met concentraties

Nitroxxx

Hey, Ik ben momenteel bezig met concentraties en weet niet hoe ik volgend vraagstuk moet oplossen.

Een 10% KOH-oplossing (G/G) met 750ml water. Bereken het aantal gram KOH hierin.

Ik begin met de schrijven dat 10% KOH-oplossing (G/G) gelijk is aan 10g KOH / 100g KOH-oplossing. Nu weet ik echter niet hoe ik die water hier moet bij betrekken. Als uitkomst moet je 83,3g bekomen. Als iemand mij eens opweg wil zetten?

Cycloon

1 liter water => 1000g

Dus 750ml => x g?

Als ik dat zo snel ff bereken dan kan ik wel niet aan 83,3g geraken, zeker dat dit juist is?

Nitroxxx

Cycloon schreef:1 liter water => 1000g

Dus 750ml => x g?

Als ik dat zo snel ff bereken dan kan ik wel niet aan 83,3g geraken, zeker dat dit juist is?

Ja ik kom ook altijd 85g uit. Maar eronder staat er nog een gelijkaardige oefening en als ik deze op dezelfde manier oplos kom ik weer iets verschillend uit. Dus ik dacht toch dat het aan mijn methode lag

Cycloon

Euhmz ik denk dat ik weet wat ze precies bedoelen:

Je moet KOH hebben EN 750 ml

In bijvoorbeeld 1 kg oplossing zit maar 900g water en 100g KOH

Dus als je water 90% van de oplossing is (wat dus 750g weegt) weegt 10% van de oplossing 750/9 = 83.333 , en dit is dan ook het gewicht van je KOH.

Nitroxxx

Cycloon schreef:Euhmz ik denk dat ik weet wat ze precies bedoelen:

Je moet KOH hebben EN 750 ml

In bijvoorbeeld 1 kg oplossing zit maar 900g water en 100g KOH

Dus als je water 90% van de oplossing is (wat dus 750g weegt) weegt 10% van de oplossing 750/9 = 83.333 , en dit is dan ook het gewicht van je KOH.

Heel erg bedankt!

Jan van de Velde

Dus als je water 90% van de oplossing is (wat dus 750g weegt) weegt 10% van de oplossing 750/9 = 83.333 , en dit is dan ook het gewicht van je KOH.

Om het bochtje dat Cycloon afsneed te verduidelijken:

In de totale oplossing: 10 m% is KOH, 90 m% is water.

Hoeveelheid water is gegeven als 750 mL = 750 g (ρ water = 1 g/cm³)

90 m% water = 750 g water.

totale oplossing = 100 m% = 100/90 x 750 g = 833,3.... g

De totale oplossing weegt dus 833,3 g.

KOH is 10 m% daarvan, ofwel 83,3 g.

Nitroxxx

Cycloon schreef:Dus als je water 90% van de oplossing is (wat dus 750g weegt) weegt 10% van de oplossing 750/9 = 83.333 , en dit is dan ook het gewicht van je KOH.
Om het bochtje dat Cycloon afsneed te verduidelijken:

In de totale oplossing: 10 m% is KOH, 90 m% is water.

Hoeveelheid water is gegeven als 750 mL = 750 g (ρ water = 1 g/cm³)

90 m% water = 750 g water.

totale oplossing = 100 m% = 100/90 x 750 g = 833,3.... g

De totale oplossing weegt dus 833,3 g.

KOH is 10 m% daarvan, ofwel 83,3 g.

Nog een variante die een beetje hulp vereist.

In welk volume water moet men 500g MnSO4.7H2O oplossen om 25% (G/G) oplossing te bekomen? (Opl: 590ml)

Ik heb geprobeerd om omgekeerd te redereneren maar ik graak niet aan het antwoord. Heeft het soms iets met die 7H2O te maken?

Cycloon

Eerst je massaverdeling van MnSO₄ en 7H₂O berekenen.

Dan weet je hoeveel g water er al in die molecule zit en weet je ook hoeveel g MnSO₄ aanwezig is.

En dan weer dezelfde redening als hierboven:

x g MnSO₄ (25%), dus dan moet het water 3x (75%) wegen waarvan je al een stuk hebt (500g-xg)...

Dus nu even rekenen en je komt er wel

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] Werken met concentraties

[Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties

Re: [Scheikunde] Werken met concentraties