Als je nog nooit iets gehoord hebt over enthalpie waardes en daar ook geen tabel voor hebt kan je hier niks meer over zeggen lijkt me...
Correct.
Maar, gesteld dat pOrq
niet heeft zitten slapen in de les. Dan is de conclusie dat hele het begrip enthalpie eenvoudigheidshalve buiten beschouwing wordt gelaten. Een eerste oefeningetje op weg naar het begrip enthalpie dus.
twee producten reageren met elkaar, hierbij komt warmte vrij.
De warmte komt geheel ten goede aan de vloeistof.
De vloeistof veronderstellen we water, waarvan de warmtecapaciteit in een tabellenboek kan worden opgezocht ( 4,2 J/(g.K) )
we kennen de temperatuursstijging in kelvin
we weten over hoeveel g water we praten
we weten dus hoeveel J warmte er vrij kwam.
we weten hoeveel mol water er is gevormd uit de ionen
we kennen nu dus de reactiewarmte in J/mol
Ik heb een sterk vermoeden dat dat bedoeld wordt.
