Springen naar inhoud

[scheikunde] tekenen van orbitalen en bindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jvhulle

    jvhulle


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 08:33

In een oefening wordt gevraagd welke hybride orbitalen men heeft in de molecule en om deze orbitalen, σ- en л- bindingen te tekenen gelet op de ruimtelijke schikking.
Bij moleculen als NH3 en CS2 is dit geen probleeem, hier zijn enkel gewone covalente bindingen maar bij HClO3 zijn er datief bindingen en nu weet ik niet hoe je die orbitalen dan moet tekenen, de O's hebben allen sterisch getal 4, dus sp3 hybridisatie maar moet je dan lege orbitalen tekenen die overlappen met een vol orbitaal van Cl? dan heb je in de elektronenconfiguratie (pijltjesvoorstelling) een leeg hokje en dat is toch tegen de regels? Of moet dit op een andere manier?
alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 20:32

Je tekent dit analoog als bij gewone covalente bindingen. Het mechanisme is verschillend maar eens dat de binding gemaakt is ziet men geen onderscheid tussen een covalente en een datieve binding.
zie ook eenshttp://www.ieap.uni-...TML/f50_07.html





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures