Springen naar inhoud

[Kinetiek] Snelheidsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Xarabass

    Xarabass


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2006 - 11:06

De t 1/2 voor CH3NO2 bij 500K bedraagt 650s. Bereken de snelheidsconstante als de ontleding verloopt volgens eerste orde..

Hoe kan ik dit berekenen zonder concentraties?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2006 - 17:47

CH3NO2 --> ontledingsproducten

d[CH3NO2]/dt = -k*[CH3NO2]

Oplossen van deze differentiaalvergelijking, met beginvoorwaarde t=0 : [CH3NO2]= [CH3NO2]0 levert op :

[CH3NO2]t = [CH3NO2]0*exp(-k*t)

Nu weet je dat de halfwaardetijd bij 500 K 650 seconden bedraagt, dit kan je invullen in je vergelijking en daaruit kan je dan de waarde van de snelheidscoŽfficiŽnt bepalen :

[CH3NO2]650/[CH3NO2]0 = 1/2 = exp(-k*650)


(d[CH3NO2]/dt = afgeleide naar de tijd van de concentratie aan [CH3NO2],
[CH3NO2]0 = initiele concentratie, [CH3NO2]t = concentratie op ogenblik t)

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 14:24

Voor een eerste orde reactie is de halveringstijd onafhankelijk van de concentratie
nl t 1/2 = ln2/k = 0,693/k

#4

Xarabass

    Xarabass


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 22:20

Nu een andere waar ik weer erg veel moeite mee heb:

2HI --> H2 + I2 bij 508,0C.
bij HI = 1bar t1/2 = 13,5min (begindruk).
Bij HI = 0,1 bar is t1/2 = 135min. (a=2)
---
hoe bereken ik nu de snelheidsconstante in bar/s?
welke formule kan ik hiervoor gebruiken??
en wat bedoelen ze met a=2??
---
In L/mol/s lukt het me wel::

2HI --> H2 + I2
Rt = k[H2][I2] dus 2e orde

d[A]/dt = -k[A]2
dus 0,5/(13,5*60)=-k*[1]2
k ≈ 6,17*10-4 L/mol/s

en dan in bar/s???

#5

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 11:38

2HI --> H2 + I2
de reactiesnelheid wordt bepaald door de concentratie van de beginproducten dus hier is Rt= k(HI)2 dus evenaans van tweede orde
Rt = k[H2][I2] hoort bij de omgekeerde reactie nl H2 + I2 --> 2 HI

met a=2 hiermee bedoelen ze het voorgetal in de reactie
verder denk ik dat je met drukken analoog kan werken als met concentratie.
de druk is immers rechtevenredig met concentratie: hoe groter de concentratie , hoe meer moleculen , hoe meer botsingen tegen de want van het vat dus hoe groter de druk.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures