Springen naar inhoud

Katalyse met koperionen + reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Draw.Stick

    Draw.Stick


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 11:15

Hey,

We hebben voor Chemie 2 proeven gedaan. (zie titel :shock:) En daar moet ik nu een verslag over maken, maar geen gewoon verslag, de leerkracht heeft ons gewoon 2 vragen meegegeven en we moeten die oplossen.

Vraag 1 Welke factoren beinvloedden de reactiesnelheid en hoe?

Uit de proeven die we gedaan hebben haal ik:

-Temperatuur van de beginproducten (hoe hoger hoe sneller de reactie)

-Hoe groter de concentratie van 1 of 2 van de beginproducten hoe sneller
de reactie zal doorgaan (dit uit 2 keer dezelfde proef eens met 0.1 mol/l HCl oplossing, en eens met 1 mol/l HCl oplossing)

Dan denk ik dat er nog een soort val inzit, we doen 2 keer dezelfde proef 1 keer met Magnesiumlint en 1 keer met Magnesiumpoeder...ik denk niet dat dit de reactiesnelheid beinvloed. is dit juist?

Vraag 2 : Wat wordt gevormd tijdens de reactie van Mg met HCl-oplossing?

Als ze het zo stelt zou mijn reactie zijn: Mg + 2HCl -> H2 + MgCl2
maar daar mankeert iets + het magnesium zelf loste niet op, enkel het geoxideerde Magnesium aanwezig op het manesium-lint loste op.

Dus: MgO2 + 2HCl -> O2 + H2 + MgCl2

Is dit juist?


Bij de Katalyse met koperionen doen we 2 proefjes:

- FeCl3 + gedeioniseerd water + Na2S2O3
- FeCl3 + CuSO4 + Na2S2O3

We merken: er gebeurt 2 keer hetzelfde maar de eerste reactie is veel trager.

Vraag 1 Waarom wordt bij reactie 1 een druppel Ged. Water gedaan?


Ik heb geen idee... Ik denk omdat zonder het water de reactie niet kan doorgaan (dan is het dus een katalysator) maar had de tijd niet om te cobntroleren of er ook een reactie zou plaatsvinden ZONDER het water.

Vraag 2 Waarom is CuČ+ geen reagens? Wat is het dan wel

Ik denk: Het wordt niet opgebruikt of reageerd niet met 1 van de andere elementen van de reactie. Het is dus een katalysator.

Hulp zou welkom zijn, Dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Luke

    Luke


  • >250 berichten
  • 283 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 11:26

Het feit dat het magnesium in poedervorm is, maakt wel degelijk uit. Het poeder heeft een groter oppervlak dan het lintje en dus reageert het sneller.

#3

Draw.Stick

    Draw.Stick


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 11:31

Hoe schrijf ik dat dan op?
- Het oppervlak van de reactieproducten
- De toestand waarin een stof verkeerd..

Ze zijn beiden niet echt nauwkeurig...

#4

Luke

    Luke


  • >250 berichten
  • 283 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 11:58

Omdat het oppervlakte van het poeder groter is, heeft het volgends het botsende-deeltjes model meer kans om te reageren. Hierdoor verloopt de reactie sneller.

#5

Draw.Stick

    Draw.Stick


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 12:08

Nja, dat is een prachtig antwoord, maar wij hebben die theorie niet gezien, dus zal ik het zo schrijven: In poedervorm is er een groter oppervlak aan Magnesium -> de reactie verloopt sneller

Dank je,

Zijn er nog dingen die onjuist zijn of beter kunnen?

#6

geert

    geert


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 12:10

En de reactie van Magnesium met zoutzuur:

Mg (s) + 2 H+ (aq) --> Mg2+ (aq) + H2 (g)
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.

#7

Draw.Stick

    Draw.Stick


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 12:17

En de reactie van Magnesium met zoutzuur:

Mg (s) + 2 H+ (aq) --> Mg2+ (aq) + H2 (g)


Wel dat kan kloppen, en dan is het stoppen van de reactie te verklaren omdat de reactieproducten "op" zijn...

Maar hoe werkt het dan met het geoxydeerde Magnesium dat eerst verdween?

( Wat bedeoel je juist met (aq)?ik veronderstel dat het van aqua komt en dat je dus oplossing bedoelt? of zie ik dat verkeerd?)

Dank je

#8

geert

    geert


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 12:25

(aq) is ook een toestandsaanduiding, die aangeeft dat de stof opgelost is in water.

Dat het geoxideerde Magnesium eerst verdween zou hierdoor kunnen komen:

O2- is een sterke base, het reageert dus altijd met H+.

In reactievergelijking:
MgO (s) + 2 H+ (aq) --> Mg (s) + H2O (l)
Deze reactie wordt gevolgd door:
Mg (s) + 2 H+ (aq) --> Mg2+ (aq) + H2 (g)
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.

#9

Draw.Stick

    Draw.Stick


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2004 - 20:02

*Stamp*

Goed, ik heb nu alle vragen ingevuld buiten die over het water...

Hoe kan ik nu zeker weten of dat een katalysator is of niet..?

Dank aan iedereen die antwoordde





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures