We hebben voor Chemie 2 proeven gedaan. (zie titel
) En daar moet ik nu een verslag over maken, maar geen gewoon verslag, de leerkracht heeft ons gewoon 2 vragen meegegeven en we moeten die oplossen. Vraag 1 Welke factoren beinvloedden de reactiesnelheid en hoe?
Uit de proeven die we gedaan hebben haal ik:
-Temperatuur van de beginproducten (hoe hoger hoe sneller de reactie)
-Hoe groter de concentratie van 1 of 2 van de beginproducten hoe sneller
de reactie zal doorgaan (dit uit 2 keer dezelfde proef eens met 0.1 mol/l HCl oplossing, en eens met 1 mol/l HCl oplossing)
Dan denk ik dat er nog een soort val inzit, we doen 2 keer dezelfde proef 1 keer met Magnesiumlint en 1 keer met Magnesiumpoeder...ik denk niet dat dit de reactiesnelheid beinvloed. is dit juist?
Vraag 2 : Wat wordt gevormd tijdens de reactie van Mg met HCl-oplossing?
Als ze het zo stelt zou mijn reactie zijn: Mg + 2HCl -> H2 + MgCl2
maar daar mankeert iets + het magnesium zelf loste niet op, enkel het geoxideerde Magnesium aanwezig op het manesium-lint loste op.
Dus: MgO2 + 2HCl -> O2 + H2 + MgCl2
Is dit juist?
Bij de Katalyse met koperionen doen we 2 proefjes:
- FeCl3 + gedeioniseerd water + Na2S2O3
- FeCl3 + CuSO4 + Na2S2O3
We merken: er gebeurt 2 keer hetzelfde maar de eerste reactie is veel trager.
Vraag 1 Waarom wordt bij reactie 1 een druppel Ged. Water gedaan?
Ik heb geen idee... Ik denk omdat zonder het water de reactie niet kan doorgaan (dan is het dus een katalysator) maar had de tijd niet om te cobntroleren of er ook een reactie zou plaatsvinden ZONDER het water.
Vraag 2 Waarom is Cu²+ geen reagens? Wat is het dan wel
Ik denk: Het wordt niet opgebruikt of reageerd niet met 1 van de andere elementen van de reactie. Het is dus een katalysator.
Hulp zou welkom zijn, Dank bij voorbaat
