Springen naar inhoud

Massa berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Renard

    Renard


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2004 - 20:13

Hey, ik heb hier de volgende opgave waarvan ik niet snap hoe ik zoiets moet berekenen:

Een fiets (van ijzer) weegt 18,4kg.

Wat zou de massa van de fiets zijn als die volledig verroest zou zijn?


Zou iemand mij aub zo snel mogelijk kunnen helpen?

Dank bij voorbaat

edit by moderator (Noortje): titel aangepast: zaken zoals dringend zijn overbodig

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wordnerd

    wordnerd


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2004 - 20:33

Hey, ik heb hier de volgende opgave waarvan ik niet snap hoe ik zoiets moet berekenen:

Een fiets (van ijzer) weegt 18,4kg.

Wat zou de massa van de fiets zijn als die volledig verroest zou zijn?


Zou iemand mij aub zo snel mogelijk kunnen helpen?

Dank bij voorbaat


Roesten is het reageren van het ijzer met zuurstof. We nemen aan dat er alleen ijzer(III)oxide als product ontstaat.

2Fe + 3O2 --> Fe(3+)2O(2-)3

Reken nu de 18,4 kg ijzer om naar aantal mol Fe.

Nu weet je uit de molverhoudingen hoeveel mol ijzer(III)oxide er ontstaat, dit kan je weer omrekenen naar kilogram en dat is t antwoord op je vraag.

#3

jaja

    jaja


  • >250 berichten
  • 259 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2004 - 20:36

18,4 kg puur ijzer gaat verbinding aan met zuurstof: FeO
Fe met atoommassa 56, O heeft atoommassa 16
dus (56+16)/56*18,4 = 23,7 kg
(of moet ik nog rekening houden met bindingsenergie?)
Je kijkt alsof je vuur ziet branden!

#4

Renard

    Renard


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2004 - 20:55

Kan iemand dit bevestigen of het antwoord van jaja klopt? Alvast bedankt voor de snelle reactie.

#5

jaja

    jaja


  • >250 berichten
  • 259 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2004 - 21:55

Als ik naar wordnerd kijk zie ik dat het ijzer-trioxide wordt, dus 3 atomen zuurstof per molekuul.
Dan wordt de berekening anders.
Sorry, ik ben geen scheikundige :shock:
Je kijkt alsof je vuur ziet branden!

#6


  • Gast

Geplaatst op 01 december 2004 - 22:50

De reactievergelijking moet 4 Fe + 3 O2 -> 2Fe2O3 zijn.

Kan iemand het vanhieruit berekenen aub?

#7

wordnerd

    wordnerd


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2004 - 18:30

sorry ik had een foutje in mn reactievergelijking, dit is hem inderdaad:

4 Fe + 3 O2 -> 2Fe2O3

fiets bestaat uit 18,4 kg Fe = 18,4*10^3 (g) / 56(g/mol)= 328,57 mol

dit wordt volgens de molverhoudingen: 328,57 (mol) /2= 164,2857 mol Fe2O3 (roest)

--> dus 164,2857 * 272 (g/mol)= 73884 g = 74,0 kg

#8

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2004 - 21:33

@wordnerd

1.) De molaire massa van roest klopt niet
2.) Je hebt een rekenfout gemaakt

Reken het nog eens na. Ik kom op 26,3 kg uit.

#9

BakkerBart

    BakkerBart


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2004 - 23:00

Wat zou de massa van de fiets zijn als die volledig verroest zou zijn?


ik wil me nergens mee bemoeien (maar doe het toch :wink: ) maar bedoelt renard dat het oppervlakte verroest is, of dat al het ijzer verroest is

stel dat het 26,3 kg word, dan vind ik een kleine 8kg massa vermeerdering aardig veel....maar dit kan aan mij liggen :shock:

#10

wordnerd

    wordnerd


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2004 - 22:16

Wat zou de massa van de fiets zijn als die volledig verroest zou zijn?


ik wil me nergens mee bemoeien (maar doe het toch :wink: ) maar bedoelt renard dat het oppervlakte verroest is, of dat al het ijzer verroest is

stel dat het 26,3 kg word, dan vind ik een kleine 8kg massa vermeerdering aardig veel....maar dit kan aan mij liggen :shock:


kijkend naar de gegevens bedoelt hij het tweede he ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures