Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Kwantumgetallen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3
Kwantumgetallen
Er zijn vier kwantumgetallen: hoofd-,neven-,magnetisch- en spinkwantumgetal. Wat is het verband tussen deze en wat betekenen ze precies? Vooral magnetisch en spinkwantumgetal begrijp ik niet zo echt
-
- Berichten: 74
-
- Berichten: 3
Re: Kwantumgetallen
-> sorry.Gebruik gewoon eens google!!
magnetisch kwantumgetal begrijp ik nog steeds niet:
- Bijvoorbeeld het magnetisch kwantumgetal van krypton: de formule is 2l+1, als ik deze formule gebruik voor alle subniveau's kom ik 18 uit. Moet ik dit nog eens vermenigvuldigen met 3? (of zit ik volledig verkeerd
)-
- Berichten: 385
Re: Kwantumgetallen
een atoom heeft toch nooit een kwantom getal. Kwantum getallen zijn toch enkel voor elektronen.
Nu, of het ligt aan mij,of aan u. Maar ik versta uw vraag niet, Reetman.
Nu, of het ligt aan mij,of aan u. Maar ik versta uw vraag niet, Reetman.
-
- Berichten: 3.437
Re: Kwantumgetallen
Een atoom (of een molecuul) heeft wel degelijk een set quantumgetallen die erbij horen hoor!
Als je een n-electron golffunctie samensteld uit n verschillende 1-electron golffuncties, dan kan je de quantumgetallen bij elkaar optellen. (Afhankelijk van de gekozen quantizatie-as en de commutatierelaties tussen de individuele 1-electron golffuncties hoeft het niet een eenvoudige lineaire optelling te zijn...)
Simpel voorbeeld: Pr3+: Dit is een zwik volle schillen (een Xe-kern) met daaromheen nog twee 4f electronen. Als je naar deze schil kijkt, dan zie je dat er 7 ml waardes mogelijk zijn: ml=3,2,1,0,-1,-2,-3. Stel nu dat je de electronen met gelijke spinrichting ("omhoog") plaatst in de ml=2 en ml=-3 micro-niveaus. Dan heb je voor deze gezamelijke toestand een totale spin S=1/2 + 1/2 = 1 en een totaal baanmoment van L+2+-3=-1. Zo kan je een hele hoop verschillende |S,M> golffuncties maken, en in het algemeen hebben deze verschillende energieen. Alleen de toestand met de laagste energie kan je eenvoudig bepalen (Hund's rule), voor de andere heb je heel erg ingewikkelde berekeningen nodig.
Als je een n-electron golffunctie samensteld uit n verschillende 1-electron golffuncties, dan kan je de quantumgetallen bij elkaar optellen. (Afhankelijk van de gekozen quantizatie-as en de commutatierelaties tussen de individuele 1-electron golffuncties hoeft het niet een eenvoudige lineaire optelling te zijn...)
Simpel voorbeeld: Pr3+: Dit is een zwik volle schillen (een Xe-kern) met daaromheen nog twee 4f electronen. Als je naar deze schil kijkt, dan zie je dat er 7 ml waardes mogelijk zijn: ml=3,2,1,0,-1,-2,-3. Stel nu dat je de electronen met gelijke spinrichting ("omhoog") plaatst in de ml=2 en ml=-3 micro-niveaus. Dan heb je voor deze gezamelijke toestand een totale spin S=1/2 + 1/2 = 1 en een totaal baanmoment van L+2+-3=-1. Zo kan je een hele hoop verschillende |S,M> golffuncties maken, en in het algemeen hebben deze verschillende energieen. Alleen de toestand met de laagste energie kan je eenvoudig bepalen (Hund's rule), voor de andere heb je heel erg ingewikkelde berekeningen nodig.
Never underestimate the predictability of stupidity...
-
- Berichten: 74
Re: Kwantumgetallen
Een subschil is een verzameling van elektronenbanen waarop zich elektronen met dezelfde energie bevinden. Ze vertonen enkel een verschil als men ze in een magnetisch veld brengt. Dit verschil wordt bepaald door het magnetisch kwantumgetal.
-
- Berichten: 3.437
Re: Kwantumgetallen
magnetisch veld
Of een electrisch veld. Zoals in een kristal: door de ladingen van de omringende atomen splitsen een hoop van de |M,S> niveaus op en krijgen ze verschillende energieen.
Never underestimate the predictability of stupidity...
-
- Berichten: 3
Re: Kwantumgetallen
Bedankt voor de antwoorden , maar is men voorbeeld met krypton juist?
Krypton:
- 36 elektronen, 36 protonen, 47 neutronen
- elektronenconfiguratie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
- magnetische niveau's: 18 (1+1+3+1+3+1+5+3)
, maar is men voorbeeld met krypton juist?Krypton:
- 36 elektronen, 36 protonen, 47 neutronen
- elektronenconfiguratie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
- magnetische niveau's: 18 (1+1+3+1+3+1+5+3)
-
- Berichten: 5
Re: Kwantumgetallen
er zijn 4 kwantumgetallen
hoofdkwatumgetal n
nevenkwantumgetal l = 0- n-1
magnetisch kwatumgetal ml
en spinkwantumgetal ms
als l=0 heb je een s orbitaal
als l =1 heb je een p orbitaal
als l = 2 heb je een d orbitaal
als l = 3 heb je een f orbitaal
voorbeeld
n =2
dan is l = 0 s orbitaal ml = O beschrijving : 2s ( kunnen 2 elektronen )
dan is l = 1 p orbitaal ml = 1,0,-1 beschrijving : 2px , 2py , 2pZ
als je een atoom hebt in jouw geval krypton met atoomnummer 36 moet je de orbitalen vullen volgens :1s, 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5 p , 6s , 4f
Kr :36
dus je hebt de orbitalen juist gevuld !!!
je kon ook al zien dat 4p de laatst gevulde orbitaal zou zijn door Kr in het periodiek systeem te bekijken !
groetjes
stefanie
hoofdkwatumgetal n
nevenkwantumgetal l = 0- n-1
magnetisch kwatumgetal ml
en spinkwantumgetal ms
als l=0 heb je een s orbitaal
als l =1 heb je een p orbitaal
als l = 2 heb je een d orbitaal
als l = 3 heb je een f orbitaal
voorbeeld
n =2
dan is l = 0 s orbitaal ml = O beschrijving : 2s ( kunnen 2 elektronen )
dan is l = 1 p orbitaal ml = 1,0,-1 beschrijving : 2px , 2py , 2pZ
als je een atoom hebt in jouw geval krypton met atoomnummer 36 moet je de orbitalen vullen volgens :1s, 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5 p , 6s , 4f
Kr :36
dus je hebt de orbitalen juist gevuld !!!
je kon ook al zien dat 4p de laatst gevulde orbitaal zou zijn door Kr in het periodiek systeem te bekijken !
groetjes
stefanie
