Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stephanie_n

    stephanie_n


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 10:08

We brengen een stukje magnesium in een proefbuis en voegen HCL-oplossing 1M toe tot het stukje ondergedompeld is. We merken de opstijgende gasbellen aan het oppervlak van het magnesium.

Redoxvergelijking:???


We brengen zink in een proefbuis en voegen HCL-oplossing 1M toe zodat het stukje ondergedompeld is.

Redoxvergelijking: ??

We brengen een ijzeren nageltje in een proefbuis en voegen een geconcentreerde CuSO4- oplossing toe zodat het nageltje maar voor de helft ondergedompeld is. De nagel krijgt een roestkleur.

Redoxvergelijking:??

ALs iemand me zou kunnen helpen met deze vergelijkingen zou het een grote hulp zijn!!!

Alvast bedankt,

Stťphanie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 11:07

de deelreacties
er wordt steeds waterstofgas gevormd
2 H+ + 2 e ---> H2
de metalen gaan respectievelijk naar:
Zn - 2e --->Zn2+
Mg - 2e --->Mg2+
Fe - 2e --->Fe3+

geconcentreerde CuSO4 klopt dit, moet dit niet H2SO4zijn
in dit geval kan er SO2 gevormd worden i.p.v. waterstofgas.

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 11:31

IJzer in een CuSO4 oplossing krijgt een rode of roestachtige kleur door de verdringingsreaktie waarbij koper wordt afgescheiden op het ijzer.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures