Springen naar inhoud

Titratiecurve van H2SO4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ikkegp

    Ikkegp


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 16:41

Hallo

Weet iemand hoe je titratiecurve kan bereken van H2SO4
Je hebt 1M H2SO4 , Daarij doe je 1M NaOH. Daarnaast is HSO4- een zwakke base.
Je moet alle punt op de grafiek, zie bijlage, (die er zo ongeveer uit zo moeten zien). Kunnen bereken. Maar hoe ????

Alvast bedankt

P.S. Let maar niet op mijn vaardigheden met PAint :wink:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 november 2006 - 16:50

welke bijlage?
"Meep meep meep." Beaker

#3

Ikkegp

    Ikkegp


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 18:20

Geplaatste afbeelding

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 november 2006 - 23:55

Zwavelzuur is een sterk zuur. Je mag er dus vanuit gaan dat er in je beginoplossing geen H2SO4 aanwezig is. Je hebt dan te maken met de volgende evenwichten:

LaTeX
met LaTeX

LaTeX

met LaTeX

en je kunt de volgende vergelijkingen opstellen:

Masabalans: LaTeX
Ladingsbalans: LaTeX
Massabalans: LaTeX

tot slot geldt

LaTeX

Hierbij is
LaTeX de zuurconstante van HSO4- (1,2*10-2)
LaTeX de waterconstante (10-14)
LaTeX de concentratie van de zwavelzuuroplossing waar je mee begint; (1M)
LaTeX het volume van de zwavelzuuroplossing;
LaTeX de concentratie van je natronloogoplossing (1M) en
LaTeX het volume dat je hebt toegedruppeld (x-as)

Je hebt nu een stelsel van 6 vergelijkingen en 6 onbekenden. Dit is oplosbaar, door alle vergelijkingen in elkaar te substitueren, maar je krijgt een monsterlijke vergelijking die je handmatig waarschijnlijk niet eens kunt oplossen. Daarom moet je de boel wat vereenvoudigen:

Je kunt allereerst aannemen dat het volume toegedruppelde loog klein is ten opzichte van het beginvolume zwavelzuur. Dan versimpelen de vergelijkingen:

LaTeX
LaTeX
LaTeX

Vervolgens kun je in elk van de getekende gebieden bepaalde vereenvoudigingen aanbrengen:

Tussen 1 en 2 is er (vrijwel) geen SO42- aanwezig, en ook (nog) vrijwel geen OH-. Je kunt deze concentraties dus verwaarlozen ten opzichte van de concentratue HSO4-. Dan kun je de "ladingsbalans" herschrijven als

LaTeX

en de massabalans als

LaTeX

Dan geldt dus

LaTeX

Om de pH te berekenen moet je hiervan dus nog de logaritme nemen (en vermenigvuldigen met -1).

Voor de andere gebieden kun je eenzelfde soort aannames maken. Zo kun je voor elk gebied een vergelijking opstellen die bij dat stukje van de grafiek hoort.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures