"In een afgesloten ruimte van 1,0 L bevinden zich uitsluitend 02 en H2. De partieeldrukken van O2 en H2 zijn resp. 252 mmHg en 326 mmHg. De temperatuur bedraagt 168°C. Het mengsel wordt met een vonk tot reactie gebracht.
Bereken de totale druk na de reactie als:
T= 197°C
T=0°C
Het volume van water is verwaarloosbaar. De dampspanning van water bij 0°C mag verwaarloosd worden."
Ik probeerde het op te lossen met de formules voor partieeldruk:
aantal mol van O2 is 0,00915 mol
aantal mol van H2 is 0,011849 mol
en dan berekende ik het met formule van partieeldruk (of gewoon de ideale gaswet, het kwam hetzelfde uit) door de gegeven temperatuur in te vullen de druk(ken), maar deze komen zeker en vast niet overeen met de oplossingen.
Ik denk dat mijn methode verkeerd is, (misschien moet je rekeninge houden met "Het mengsel wordt met een vonk tot een reactie gebracht"? )
Alvast bedankt!!
ps: uitkomst moet zijn: 0,582 atm en 0,067 atm
ps2: 760mmHg= 1 atm = 101325 Pa