Springen naar inhoud

[Scheikunde] terugtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

HELP

    HELP


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2006 - 14:21

Hoi iedereen :)

Dit practicum heb ik onlangs uitgevoerd. Onder de practicumbeschrijvingen staan mijn berekeningen. We moeten hier echter voor punt een verslag van schrijven en ik had een paar vraagjes.

ē Klopt er iets van mijn berekeningen? :)
ē Moeten de reactievergelijkingen in ionen opgeschreven worden? En als er in het practicum staat, dat men de afgewogen hoeveelheid ammoniumsulfaat met ongeveer 20 ml gedemineraliseerd water oplost, krijg je dan zoín reactie vergelijking: (NH4)2SO4 → SO42- + NH4+ of mag je het zo, (NH4)2SO4, laten staan?
ē Moet je die 20 ml gedemineraliseerd water meenemen in je berekening? Ik heb dat namelijk achterwegen gelaten.
ē Klopt mijn berekening pH van ammoniumsulfaat via pH-zwak ondanks dat die met NaOH (sterke base) reageert?

Ik hoop echt dat iemand mij hierbij kan helpen.

Veel groetjes
Eva

Practicumbeschrijving: Link: http://www.nvon.nl/o...niumsulfaat.doc


Uitrekenen hoeveel gram monster er aanwezig was

Titratie met zwavelzuur: 8,20 ml

NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 +NH3+ + H2O
2NaOH +H2SO4 → Na2SO4 +2H2O

Gegevens:
25,00 ml NaOH
0,1050 M NaOH

0,1050 * (25,00*10-3) = 26,25*10-4 mol NaOH

8,20 ml H2SO4
0,05138 M H2SO4

0,05138 * (8,20*10-3) = 42,13*10-5 mol H2SO4

42,13*10-5 mol H2SO4 ≡ 84,26*10-5 mol NaOH

26,25*10-4 - 84,26*10-5 = 17,82*10-4 mol NaOH gereageerd met (NH4)2SO4

17,82*10-4 mol NaOH ≡ 17,82*10-4 mol (NH4)2SO4

17,82*10-4 mol (NH4)2SO4
132,1 g/mol (NH4)2SO4

17,82*10-4 * 132,1 = 0,2354 g (NH4)2SO4
sign: 4

pH van een 0,1 M ammoniumsulfaat

(NH4)2 SO4
pH < 7 X

Dus pH < 7

Kz = 5,6* 10-10

Kz = [H3O+]2
[NH4o] - [H3O+]



[H3O+] = √Kz * [NH4o]

[H3O+] = √(5,6* 10-10) * 0,1 = 7,5* 10-6


pH = -log 7,5* 10-6 = 5,12
ά = g/o

ά = [H3O+] *100% = 7,5*10-3 %
[NH4o]

7,5*10-3 % kleiner dan 5% dus verwaarlozing terecht

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2006 - 19:04

42,13*10-5 mol H2SO4 ≡ 84,26*10-5 mol NaOH
 
26,25*10-4 - 84,26*10-5 = 17,82*10-4 mol NaOH gereageerd met (NH4)2SO4

17,82*10-4 mol NaOH ≡ 17,82*10-4 mol (NH4)2SO4
17,82*10-4 mol (NH4)2SO4
132,1 g/mol (NH4)2SO4

17,82*10-4 * 132,1 = 0,2354 g (NH4)2SO4
sign: 4

pH van een 0,1 M ammoniumsulfaat

(NH4)2   SO4
pH < 7    X

Dus pH < 7

Kz = 5,6* 10-10

Kz = [H3O+]2
        [NH4o] - [H3O+]
 


[H3O+] = √Kz * [NH4o]

[H3O+] = √(5,6* 10-10) * 0,1 = 7,5* 10-6


pH = -log 7,5* 10-6 = 5,12
ά = g/o  

ά = [H3O+]    *100% =  7,5*10-3 %
     [NH4o]

7,5*10-3 % kleiner dan 5% dus verwaarlozing terecht


Hier zit een fout. 2 mol NaOH reageert namelijk met 1 mol (NH4)2SO4
Dus je mag deze gelijkstelling niet doen! Voor de rest ziet de berekening er goed uit. Wat de ph-berekening betreft, moet iemand anders maar even bekijken. Dat zit momenteel weer even te ver bij mij.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures