Dit practicum heb ik onlangs uitgevoerd. Onder de practicumbeschrijvingen staan mijn berekeningen. We moeten hier echter voor punt een verslag van schrijven en ik had een paar vraagjes.
Klopt er iets van mijn berekeningen?
Moeten de reactievergelijkingen in ionen opgeschreven worden? En als er in het practicum staat, dat men de afgewogen hoeveelheid ammoniumsulfaat met ongeveer 20 ml gedemineraliseerd water oplost, krijg je dan zon reactie vergelijking: (NH4)2SO4 → SO42- + NH4+ of mag je het zo, (NH4)2SO4, laten staan?
Moet je die 20 ml gedemineraliseerd water meenemen in je berekening? Ik heb dat namelijk achterwegen gelaten.
Klopt mijn berekening pH van ammoniumsulfaat via pH-zwak ondanks dat die met NaOH (sterke base) reageert?
Ik hoop echt dat iemand mij hierbij kan helpen.
Veel groetjes
Eva
Practicumbeschrijving: Link: http://www.nvon.nl/oud/toa/bestand/Massabe...niumsulfaat.doc
Uitrekenen hoeveel gram monster er aanwezig was
Titratie met zwavelzuur: 8,20 ml
NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 +NH3+ + H2O
2NaOH +H2SO4 → Na2SO4 +2H2O
Gegevens:
25,00 ml NaOH
0,1050 M NaOH
0,1050 * (25,00*10-3) = 26,25*10-4 mol NaOH
8,20 ml H2SO4
0,05138 M H2SO4
0,05138 * (8,20*10-3) = 42,13*10-5 mol H2SO4
42,13*10-5 mol H2SO4 ≡ 84,26*10-5 mol NaOH
26,25*10-4 - 84,26*10-5 = 17,82*10-4 mol NaOH gereageerd met (NH4)2SO4
17,82*10-4 mol NaOH ≡ 17,82*10-4 mol (NH4)2SO4
17,82*10-4 mol (NH4)2SO4
132,1 g/mol (NH4)2SO4
17,82*10-4 * 132,1 = 0,2354 g (NH4)2SO4
sign: 4
pH van een 0,1 M ammoniumsulfaat
(NH4)2 SO4
pH < 7 X
Dus pH < 7
Kz = 5,6* 10-10
Kz = [H3O+]2
[NH4o] - [H3O+]
[H3O+] = √Kz * [NH4o]
[H3O+] = √(5,6* 10-10) * 0,1 = 7,5* 10-6
pH = -log 7,5* 10-6 = 5,12
ά = g/o
ά = [H3O+] *100% = 7,5*10-3 %
[NH4o]
7,5*10-3 % kleiner dan 5% dus verwaarlozing terecht
