Springen naar inhoud

[Scheikunde]Enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2006 - 18:11

Hallo,
ik moet oefeningen maken voor chemie en de eerste reactie-enthalpiŽn gingen super goed, maar dan komen de moeilijkere vragen...
Kunnen jullie mij gewoon op weg helpen. Jullie moeten helemaal niet al het werk doen! Ben al zeer blij met jullie hulp ;

de vragen :
- Bereken de reactie enthalpie bij de verbranding van aardgas(methaan). De dichtheid bedraagt 0.714g/L. Bereken de vrijgestelde warmte bij de verbranding van 1m≥ aardgas.

- Bereken hoeveel energie er nodig is om bij de ontleding van calciumcarbonaat in calciumoxide en koolstofdioxide 1 liter gas (n.o.)te ontwikkelen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2006 - 18:52

Oefening 1:

Schrijf de reactievergelijking op van de verbranding van methaan. Dan zie je hoeveel mol van de verbrandingsproducten CO2 en H2O zullen vrijkomen bij de verbranding van 1 mol methaan. Aan de hand daarvan kan je dan de verbrandingsenthalpie van 1 mol methaan berekenen.
Eenmaal je die hebt kan je ook de verbrandingsenthalpie (= reactie-enthalpie =de hoeveelheid warmte die vrijgesteld wordt) berekenen voor 1 m≥ aardgas via de dichtheid (1 m≥ = 1000 l).

Oefening 2

Schrijf opnieuw reactievergelijking op. Kijk dan hoeveel CaCO3 je nodig hebt om 1 liter CO2 te vormen (bij normaalomstandigheden geldt : 1 mol = 22.4 l).
Dan vermenigvuldig je opnieuw de reactie-enthalpie voor de omzetting van 1 mol CaCO3 met het aantal benodigde molen.

(weet niet precies waar je problemen zitten, als je wat specificieert kan ik je met dat specifieke punt verderhelpen)

#3

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 11:29

Hallo,
ik heb net geprobeerd het eerste op te lossen maar ik denk dat ik iets fout heb gedaan...
Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

Dan voor het 2de deel van de 1ste oefening moet ik eerst het aantal mol bereken.
Eerst heb ik de massa uit :) = m/V;
Massa was dus 714g.
Dan heb ik mijn Mr berekent en die is 16,05.
En dan voor aantal mol is het toch 714g/16,05 = 44,4859 mol ??
Of doe ik hier iets evrkeerd?

#4

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 11:38

Kijk dan hoeveel CaCO3 je nodig hebt om 1 liter CO2 te vormen

Dan vermenigvuldig je opnieuw de reactie-enthalpie voor de omzetting van 1 mol CaCO3 met het aantal benodigde molen.


Wat bedoel je hierbij ;
Reactievgl is gwn CaCO3 --> CaO + CO2

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2006 - 12:54

Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

komt netjes overeen met BINAS tabel 56 :)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 18:03

Bestaat er dan een soort van tabel voor zulke dingen?
Wist ik helemaal niet... Danku voor het controleren..
Maar nu heb ik natuurlijk ngo steeds maar de helft vn mijn vraag beantwoord..

Mvg

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 november 2006 - 23:01

De reactie is inderdaad

CaCO3 --> CaO + CO2


Dus 1 mol CaCO3 vormt 1 mol CO2
1 mol CO2 is neemt 22,4 liter in (normale omstandigheden). Hieruit kun je dus uitrekenen hoeveel mol er in 1 liter CO2 zit.

Dan dus nog de benodigde energie per mol vermenigvuldigen met het aantal molen nodig voor 1 liter, en dan heb je je antwoord.

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2006 - 23:16

Bestaat er dan een soort van tabel voor zulke dingen?
Wist ik helemaal niet...

Dat is nou het enige waarin BelgiŽ achterloopt op Nederland: :) een compleet tabellenboek voor BIologie, NAtuurkunde en Scheikunde (plus een beetje wiskunde) voor het middelbaar onderwijs. Je bent redelijk gek of specialistisch bezig in het middelbaar onderwijs als je nodige gegevens en formules voor bovenstaande vakken er niťt in vindt.

Hollanders, hier ligt een GIGANTISCHE exportmarkt voor het oprapen.....

nee, zonder gekheid, een zťťr nuttig boekwerk. [boek]9001893805[/boek]
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2006 - 18:06

k heb net geprobeerd het eerste op te lossen maar ik denk dat ik iets fout heb gedaan...
Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

Dan voor het 2de deel van de 1ste oefening moet ik eerst het aantal mol bereken.
Eerst heb ik de massa uit Integraal = m/V;
Massa was dus 714g.
Dan heb ik mijn Mr berekent en die is 16,05.
En dan voor aantal mol is het toch 714g/16,05 = 44,4859 mol ??
Of doe ik hier iets evrkeerd?


Is dit nu juist of niet ... ?
Ik ga nogmaals de 2de proberen... Vind hem toch maar moeilijk :)

#10

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 november 2006 - 18:10

In BelgiŽ ligt de nadruk meer op alles uit het hoofd leren qua formules en andere zaken, bepaalde waardes krijgen we wel in tabellen, maar de meeste getalwaardes, formules etc moet je hier gewoon als parate kennis beschouwen... Of wij daarom achterlopen op nl, dat zou ik niet zo zeggen :)

#11

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2006 - 18:17

Ik heb het 2de vraagstuk proberen op te lossen en ik heb dit dan zo gedaan;
CaCO3 --> CaO + CO2
Voorgetallen= aantal mol
1 mol CaCO3 --> 1 mol CaO + 1 mol CO2
- Hf (vormingsenthalpie)(CaCO3) + Hf(CaO)+Hf(CO2)
1210 kJ - 636kJ - 395kJ
=> 179 kJ
Dit is dus de energie die vrijkomt bij 1 mol ...

Dan als ik de uitleg goed verstaan heb van Marko, zou ik dit dus eigenlijk moeten delen door die 22,4 ...
179kJ / 22,4 => 7,99 kJ ..

Klopt het op deze manier?

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2006 - 18:41

Hiermee vorm je dus inderdaad 1 mol CO2 gas, dat bij 273 K en standaarddruk een volume van 22,4 L inneemt. Echter, je werkt bij 298 K als ik zo je waarden bekijk. En bij die temperatuur neemt 1 mol gas ongeveer 24,5 L in.

Voor de rest klopt de zaak als een zwerende vinger. :)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2006 - 18:56

Die vormingsenthalpiŽn zijn de enige waarden die we hebben gekregen en we moeten iedere bewerking met diezelfde waarden doen...

Wel handig zo'n BINAS-boekje... Gemakkelijke controle..

Bedankt x
En klopt de eerste nu eigenlijk ook? Zie een iets eerdere post

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2006 - 19:46

Ja hoor, eerste klopt ook.Ik dacht dat ik die al bevestigd had?

komt netjes overeen met BINAS tabel 56


en die 22,4 L/mol is gegeven voor een ideaal gas bij 273 K en standaarddruk (1013,25 hPa). Voor 298 K wordt dat (via de algemene gaswet):

(298/273) x 22,4 L/mol = 24,5 L/mol
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2006 - 19:56

:) ; Het stond er als volgt :

Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

komt netjes overeen met BINAS tabel 56


Dus dacht ik dat dat gedeelte alleen maar klopte..
Maar er is ook een 2de gedeelte aan dat vraagstuk

Bedankt om me te helpen x





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures