[Scheikunde]Enthalpie

Katej

Hallo,

ik moet oefeningen maken voor chemie en de eerste reactie-enthalpiën gingen super goed, maar dan komen de moeilijkere vragen...

Kunnen jullie mij gewoon op weg helpen. Jullie moeten helemaal niet al het werk doen! Ben al zeer blij met jullie hulp ;

de vragen :

- Bereken de reactie enthalpie bij de verbranding van aardgas(methaan). De dichtheid bedraagt 0.714g/L. Bereken de vrijgestelde warmte bij de verbranding van 1m³ aardgas.

- Bereken hoeveel energie er nodig is om bij de ontleding van calciumcarbonaat in calciumoxide en koolstofdioxide 1 liter gas (n.o.)te ontwikkelen.

Smirnovv

Oefening 1:

Schrijf de reactievergelijking op van de verbranding van methaan. Dan zie je hoeveel mol van de verbrandingsproducten CO2 en H2O zullen vrijkomen bij de verbranding van 1 mol methaan. Aan de hand daarvan kan je dan de verbrandingsenthalpie van 1 mol methaan berekenen.

Eenmaal je die hebt kan je ook de verbrandingsenthalpie (= reactie-enthalpie =de hoeveelheid warmte die vrijgesteld wordt) berekenen voor 1 m³ aardgas via de dichtheid (1 m³ = 1000 l).

Oefening 2

Schrijf opnieuw reactievergelijking op. Kijk dan hoeveel CaCO3 je nodig hebt om 1 liter CO2 te vormen (bij normaalomstandigheden geldt : 1 mol = 22.4 l).

Dan vermenigvuldig je opnieuw de reactie-enthalpie voor de omzetting van 1 mol CaCO3 met het aantal benodigde molen.

(weet niet precies waar je problemen zitten, als je wat specificieert kan ik je met dat specifieke punt verderhelpen)

Katej

Hallo,

ik heb net geprobeerd het eerste op te lossen maar ik denk dat ik iets fout heb gedaan...

Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

Dan voor het 2de deel van de 1ste oefening moet ik eerst het aantal mol bereken.

Eerst heb ik de massa uit

= m/V;

Massa was dus 714g.

Dan heb ik mijn Mr berekent en die is 16,05.

En dan voor aantal mol is het toch 714g/16,05 = 44,4859 mol ??

Of doe ik hier iets evrkeerd?

Katej

Kijk dan hoeveel CaCO3 je nodig hebt om 1 liter CO2 te vormen

Dan vermenigvuldig je opnieuw de reactie-enthalpie voor de omzetting van 1 mol CaCO3 met het aantal benodigde molen.

Wat bedoel je hierbij ;

Reactievgl is gwn CaCO3 --> CaO + CO2

Jan van de Velde

Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

komt netjes overeen met BINAS tabel 56

Katej

Bestaat er dan een soort van tabel voor zulke dingen?

Wist ik helemaal niet... Danku voor het controleren..

Maar nu heb ik natuurlijk ngo steeds maar de helft vn mijn vraag beantwoord..

Mvg

Marko

De reactie is inderdaad

CaCO3 --> CaO + CO2

Dus 1 mol CaCO3 vormt 1 mol CO2

1 mol CO2 is neemt 22,4 liter in (normale omstandigheden). Hieruit kun je dus uitrekenen hoeveel mol er in 1 liter CO2 zit.

Dan dus nog de benodigde energie per mol vermenigvuldigen met het aantal molen nodig voor 1 liter, en dan heb je je antwoord.

Jan van de Velde

Katej schreef:Bestaat er dan een soort van tabel voor zulke dingen?

Wist ik helemaal niet...

Dat is nou het enige waarin België achterloopt op Nederland:

een compleet tabellenboek voor BIologie, NAtuurkunde en Scheikunde (plus een beetje wiskunde) voor het middelbaar onderwijs. Je bent redelijk gek of specialistisch bezig in het middelbaar onderwijs als je nodige gegevens en formules voor bovenstaande vakken er niét in vindt.

Hollanders, hier ligt een GIGANTISCHE exportmarkt voor het oprapen.....

nee, zonder gekheid, een zéér nuttig boekwerk. [boek]9001893805[/boek]

Katej

k heb net geprobeerd het eerste op te lossen maar ik denk dat ik iets fout heb gedaan...

Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

Dan voor het 2de deel van de 1ste oefening moet ik eerst het aantal mol bereken.

Eerst heb ik de massa uit Integraal = m/V;

Massa was dus 714g.

Dan heb ik mijn Mr berekent en die is 16,05.

En dan voor aantal mol is het toch 714g/16,05 = 44,4859 mol ??

Of doe ik hier iets evrkeerd?

Is dit nu juist of niet ... ?

Ik ga nogmaals de 2de proberen... Vind hem toch maar moeilijk

Cycloon

In België ligt de nadruk meer op alles uit het hoofd leren qua formules en andere zaken, bepaalde waardes krijgen we wel in tabellen, maar de meeste getalwaardes, formules etc moet je hier gewoon als parate kennis beschouwen... Of wij daarom achterlopen op nl, dat zou ik niet zo zeggen

Katej

Ik heb het 2de vraagstuk proberen op te lossen en ik heb dit dan zo gedaan;

CaCO3 --> CaO + CO2

Voorgetallen= aantal mol

1 mol CaCO3 --> 1 mol CaO + 1 mol CO2

- Hf (vormingsenthalpie)(CaCO3) + Hf(CaO)+Hf(CO2)

1210 kJ - 636kJ - 395kJ

=> 179 kJ

Dit is dus de energie die vrijkomt bij 1 mol ...

Dan als ik de uitleg goed verstaan heb van Marko, zou ik dit dus eigenlijk moeten delen door die 22,4 ...

179kJ / 22,4 => 7,99 kJ ..

Klopt het op deze manier?

Jan van de Velde

Hiermee vorm je dus inderdaad 1 mol CO₂ gas, dat bij 273 K en standaarddruk een volume van 22,4 L inneemt. Echter, je werkt bij 298 K als ik zo je waarden bekijk. En bij die temperatuur neemt 1 mol gas ongeveer 24,5 L in.

Voor de rest klopt de zaak als een zwerende vinger.

Katej

Die vormingsenthalpiën zijn de enige waarden die we hebben gekregen en we moeten iedere bewerking met diezelfde waarden doen...

Wel handig zo'n BINAS-boekje... Gemakkelijke controle..

Bedankt x

En klopt de eerste nu eigenlijk ook? Zie een iets eerdere post

Jan van de Velde

Ja hoor, eerste klopt ook.Ik dacht dat ik die al bevestigd had?

komt netjes overeen met BINAS tabel 56

en die 22,4 L/mol is gegeven voor een ideaal gas bij 273 K en standaarddruk (1013,25 hPa). Voor 298 K wordt dat (via de algemene gaswet):

(298/273) x 22,4 L/mol = 24,5 L/mol

Katej

; Het stond er als volgt :

Bij 1 mol CH4 heb ik dus een reactie-enthalpie van -891kJ.

komt netjes overeen met BINAS tabel 56

Dus dacht ik dat dat gedeelte alleen maar klopte..

Maar er is ook een 2de gedeelte aan dat vraagstuk

Bedankt om me te helpen x

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde]Enthalpie

[Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie

Re: [Scheikunde]Enthalpie