Ik heb een vraag ivm de evenwichtsconcentratie van de ionisatiereactie van benzoëzuur. Men vraagt namelijk de ionisatiegraad als 0.50 mol hiervan in 5.0 liter water wordt opgelost, wanneer de evenwichtsconstante
De evenwichtsconstante is gelijk aan [BeO] x [H] / [BeOH]
(hierbij is BeOH = benzoëzuur, BeO = benzoëzuur waarvan het waterstofatoom geëxtraheerd is)
Nu ken je de beginconcentratie [BeOH], als je de H+ concentratie in het water kan verwaarlozen kan je een eenvoudig verband opstellen tussen de conversiegraad x en de concentraties [BeO], [H], [BeOH].
Dan krijg je een vergelijking die nog enkel functie is van x, dus kan je daaruit je conversiegraad en dus ook de ionisatiegraad berekenen.
Als je wel rekening moet houden met de H+ concentratie in water ga je ook nog het ionenproduct van water in rekening moeten brengen, maar denk dat bovenstaande werkwijze volstaat.
