Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ownage

    Ownage


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 17:24

Hallo ik ben nieuw hier zal me even voorstellen..
Mijn Naam is Mitchell
Ben 17 jaartjes

In Ieder Geval

Op school hebben we een aantal opdrachten gekregen waar ik niets van snap.. misschien dat jullie me kunnen helpen en gelijk kunnen uitleggen zodat ik het ook snap :)

1. Een Zinkplaatje in een lood(II)nitraat oplossing en er ontstaan naaldjes op het zinkplaatje

a. Welke stof ontstaat er op het zink?

b.geef met behulp van halfreacties de vergelijking van de reactie weer?

c. waarom ontstaat er een vaste stof op het plaatje zink?

d. Is de massa van het plaatje zink nadat de ontstane stof eraf is gehaald veranderd? Zo ja hoe

e. Massa van de ontstane stof is 0.42 gram
het plaatje zink woog 3.50 gram
Wat is het gewicht van het zink plaatje nu?

f. Na afloop van de reactie filteren we de oplossing en dampen we het filtraat in.
wat is het filtraat en wat het residu?

g. geef de reactievergelijking die plaatsvind tijdens het indampen?

Als jullie me bij deze vragen willen helpen.. THank You Ver MUch,, maar als er uitleg bij gegeven kan worden is t nog beter.. want k wil het natuurlijk wel snappen:)

Alvast bedankt

Mitchell


Sorry was vergeten bijsluiter te lezen:$,, wie kan deze even verplaatsen Thank You

[edit mod Wouter_Masselink: [tag]-fix]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 17:44

heb je nergens een idee van? zelfs met je cursus erbij niet?
welk stuk snap je echt niet.

in de titel zeg je redoxreactie, hoe kan je met de gegeven stoffen een redoxreactie opstellen?

#3

Ownage

    Ownage


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 17:50

Ons is gezegt dat dit bij het hoofdstuk redoxreacties hoort..

misschien dat ik er daarom niets van snap..:$

nee alle vragen die ik wel snap heb ik er al tussen uit gelaten.. dit zijn de laatste die ik niet snap:(

#4

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 18:48

het gaat over de volgende deelreacties
Zn - 2e --> Zn2+
Pb2+ + 2 e ---> Pb
zodat de totale reactie wordt
Zn + Pb(NO3)2 ----> Zn(NO3)2 + Pb
dus zink gaat in oplossing en lood slaat neer

#5

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2006 - 19:02

verplaatst naar huiswerk.
Appareo decet nihil munditia?

#6

Ownage

    Ownage


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 20:23

hartstikke bedankt leen,,:)
nu alleen nog die andere vraagjes door iemand anders en i luv you all:$,

ik snap nu iig een beetje halfreacties echt bedankt leen:)

#7

adriana

    adriana


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 20:27

hallo mensen

ik zit ook met redox reacties

ik heb het volgende probleem

Vraag: als je koperpoeder aan een oplossing ijzer(II)chloride toevoegt
en er een blauw gekleurde oplssing ontstaat waarbij egeen vaste deeltjes op de
bodem van de reageerbuis ontstaan welke vergelijking heeft er dan plaats
gevonden( laat zien bet behulp van halfreacties)?

ik snap dat er van Cu -> Cu2+ +2e-
en van Fe3+ + e- -> Fe2
en van Fe3+ + 2e- ->Fe
kan ontstaan.
dus dacht dat de vergelijking
Cu(s) = 2 Fe3+ --> Cu2+ + 2Fe2+ zou onstaan, maar dat kan niet, want dan heb je
een positief geladen vloeistof toch? dus snap het niet meer.. zouden jullie het
aub kunnen uitleggen?

#8

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2006 - 12:31

Cu(s) = 2 Fe3+ --> Cu2+ + 2Fe2+ zou onstaan, maar dat kan niet, want dan heb je
een positief geladen vloeistof toch? dus snap het niet meer.. zouden jullie het
aub kunnen uitleggen


vergeet niet dat je als tegenion ook nog cloride Cl- hebt
Toch denk ik dat er iets mis is met de opgave als je kijkt naar de potentialen van Cu en Fe.
Cu staat rechts in de spanningsreeks treedt bijgevolg op als oxidator en vermits een oxidator zelf gereeduceerd wordt zou Cu moeten dalen in oxidatie getal
Als je vertekt van Cu kan dit niet: dus volgens mij gaat de reactie niet door.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures