Elektronenconfiguratie

ntstudent

Hallo,

Kan iemand mij uitleggen hoe het komt dat er in de eerste baan bij bijv. Kalium 8 elektronen erin kunnen zitten of begrijp ik het verkeerd? (ik weet dat de regel van 2N² niet op gaat voor atomen met atoomnummers boven de 18 )

Greetx TK

Jan van de Velde

orbitaal n=1 kan slechts twee elektronen bevatten. orbitaal n=2 in totaal 8 elektronen. Orbitaal 3 in totaal 18 stuks

ikzelf in een ander topic schreef:er zijn vier quantumgetallen

n= hoofdquantumgetal : n= 1,2,3,4,.......

l= baanquantumgetal: l= 0 tot (n-1)

ml= magnetisch quantumgetal: ml= -l tot +l

ms= spinquantumgetal: ms= +½ of -½

elk elektron van een atoom heeft zo een volledige set van vier. En in één atoom komen volgens Pauli niet twee elektronen voor met dezefde set quantumgetallen.

n, l, ml, ms

1s-schil

1,0,0,-½

1,0,0,+½

2s-schil

2,0,0,-½

2,0,0,+½

2p-schil

2,1,-1,-½

2,1,-1,+½

2,1,0,-½

2,1,0,+½

2,1,1,-½

2,1,1,+½

en zo kun je systematisch verder gaan:

3s-schil

3,0,0,-½

3,0,0,+½

3p-schil

3,1,-1,-½

3,1,-1,+½

3,1,0,-½

3,1,0,+½

3,1,1,-½

3,1,1,+½

3d schil

3,2,-2,-½

3,2,-2,+½

3,2,-1,-½

3,2,-1,+½

3,2,0,-½

3,2,0,+½

3,2,+1,-½

3,2,+1,+½

3,2,+2,-½

3,2,+2,+½

4s schil

4,0,0,-½

4,0,0,+½

4p schil

4,1,-1,-½

enzovoort, systematisch doorwerken.

Met nog de opmerking dat de 4p schil zal worden gevuld vóór de 3d schil opgevuld wordt, en verder hogerop in de orbitaalnummers komen nog meer van die "overlappende schillen"

ntstudent

Maar bij kalium staat in mijn binas 8,1 bij elektronenconfiguratie... dat betekend toch dat 8 in de eerste baan zit?

Edit: oh wacht, u bedoeld dus dat die 8 niet bij de 1ste schil hoort maar bij de 2e klopt dat?

Jan van de Velde

in mijn Binas staat bij kalium 2,8,8,1, kijk maar eens goed. (linksonder net buiten het kaliumhokje),

de 2 is van de 1s schil, de 8 van de 2s plus de 2p schil, de andere acht van de 3s plus de 3p schil, en die 1 van de 4s schil (zoals ik al zei wordt die gevuld vóórdat we aan 3d beginnen). Bij Scandium (2 plaatsjes naar rechts) is die 4s schil dan vol met twee elektronen, en gaan we verder met de 3d schil.

ik kan me de verwarring voorstellen.

ntstudent

bedankt!

ik snap het eindelijk

Het duurde wel even

Nooit geweten waarvoor die nummers links in het hokje alleen stonden

Jan van de Velde

Dat doe je dan vlot, want dat heeft bij mij wel even langer geduurd.

Denk je even aan mijn onderschrift??

ntstudent

Natuurlijk help ik mee ^_^

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Elektronenconfiguratie

Elektronenconfiguratie

Re: Elektronenconfiguratie

Re: Elektronenconfiguratie

Re: Elektronenconfiguratie

Re: Elektronenconfiguratie

Re: Elektronenconfiguratie

Re: Elektronenconfiguratie