Springen naar inhoud

Elektronenconfiguratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ntstudent

    ntstudent


  • >250 berichten
  • 577 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2006 - 20:08

Hallo,

Kan iemand mij uitleggen hoe het komt dat er in de eerste baan bij bijv. Kalium 8 elektronen erin kunnen zitten of begrijp ik het verkeerd? (ik weet dat de regel van 2N² niet op gaat voor atomen met atoomnummers boven de 18 )

Greetx TK

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2006 - 20:38

orbitaal n=1 kan slechts twee elektronen bevatten. orbitaal n=2 in totaal 8 elektronen. Orbitaal 3 in totaal 18 stuks

er zijn vier quantumgetallen  

n= hoofdquantumgetal : n= 1,2,3,4,.......  
l= baanquantumgetal: l= 0 tot (n-1)  
ml= magnetisch quantumgetal: ml= -l tot +l  
ms= spinquantumgetal: ms= +½ of -½  

elk elektron van een atoom heeft zo een volledige set van vier. En in één atoom komen volgens Pauli niet twee elektronen voor met dezefde set quantumgetallen.  


n, l, ml, ms  
1s-schil
1,0,0,-½
1,0,0,+½

2s-schil
2,0,0,-½
2,0,0,+½

2p-schil
2,1,-1,-½  
2,1,-1,+½  
2,1,0,-½  
2,1,0,+½  
2,1,1,-½  
2,1,1,+½  

en zo kun je systematisch verder gaan:
3s-schil
3,0,0,-½
3,0,0,+½

3p-schil
3,1,-1,-½
3,1,-1,+½
3,1,0,-½
3,1,0,+½
3,1,1,-½
3,1,1,+½

3d schil
3,2,-2,-½
3,2,-2,+½
3,2,-1,-½
3,2,-1,+½
3,2,0,-½
3,2,0,+½
3,2,+1,-½
3,2,+1,+½
3,2,+2,-½
3,2,+2,+½

4s schil
4,0,0,-½
4,0,0,+½

4p schil
4,1,-1,-½
enzovoort, systematisch doorwerken.

Met nog de opmerking dat de 4p schil zal worden gevuld vóór de 3d schil opgevuld wordt, en verder hogerop in de orbitaalnummers komen nog meer van die "overlappende schillen"
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

ntstudent

    ntstudent


  • >250 berichten
  • 577 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2006 - 20:43

Maar bij kalium staat in mijn binas 8,1 bij elektronenconfiguratie... dat betekend toch dat 8 in de eerste baan zit?

Edit: oh wacht, u bedoeld dus dat die 8 niet bij de 1ste schil hoort maar bij de 2e klopt dat?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2006 - 20:54

in mijn Binas staat bij kalium 2,8,8,1, kijk maar eens goed. (linksonder net buiten het kaliumhokje),

de 2 is van de 1s schil, de 8 van de 2s plus de 2p schil, de andere acht van de 3s plus de 3p schil, en die 1 van de 4s schil (zoals ik al zei wordt die gevuld vóórdat we aan 3d beginnen). Bij Scandium (2 plaatsjes naar rechts) is die 4s schil dan vol met twee elektronen, en gaan we verder met de 3d schil.

ik kan me de verwarring voorstellen. :)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

ntstudent

    ntstudent


  • >250 berichten
  • 577 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2006 - 21:01

:) bedankt! :) ik snap het eindelijk

Het duurde wel even :)

Nooit geweten waarvoor die nummers links in het hokje alleen stonden :)

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2006 - 21:03

Dat doe je dan vlot, want dat heeft bij mij wel even langer geduurd. :)

Denk je even aan mijn onderschrift?? :)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

ntstudent

    ntstudent


  • >250 berichten
  • 577 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2006 - 21:06

Natuurlijk help ik mee ^_^
To invent something you need to see what everyone sees, do what everybody does and think that nobody has though of.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures