Springen naar inhoud

[chemie]reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

d-zy

    d-zy


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2006 - 09:48

hallo!!

ik heb een probleempje met mijn verslag practica en vroeg mij af of iemand mij soms kon helpen?

hier is mijn probleem

1/geg: 0,1M Na2S2O3 * 5H2O
5OOml
gevr.:bereid het gepaste volume aan.

ik dacht iets van:

m=n*M
=0,05mol*248g/mol
=12,41g

??maar dat is nog steeds geen volume [:)(]

2/geg.:H2SO4: 0,1M
95%(m/m)
d=1,84g/ml
gevr.: 1L H2SO4

ik dacht:

c=(d*%(m/m))/Mstof
=1,84g/ml*0,95/98,1g/mol
=0,O178ml

hier zit ik vast, weet niet hoe ik verder moet [:Q]

3/bereken de verdunning van 50ml 0,066M Na2S2O3 vertrekkende van O,1M

ik dacht:
C&*V1=C2*V2
O,1M*X=O?O66M*50ml
X=O,O66M*50ml/0,1m
X=33ml

dankjewel!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2006 - 15:21

Ik denk dat titel verkeerd is. Het gaat hier om concentratieberekening en niet om reactiesnelheid.

1) hoeveel je moet afwegen kan je berekenen met volgende formule
m= c*V*M
waarin c de conc; V volume in liter en M de molmaasa van de stof
m = 0,1 mol/L * 0,5 L * 248g/mol

of m=n*M en c = n/V
=0,1mol*248g/mol
maar dit is voor dit is voor 1 liter dus nog omrekenen naar 0.5 liter

2)95%(m/m)
dit wil zeggen 95 g H2SO4 in 100 g oplossing
gram H2SO4 moet je omrekenen naar mol door n=m/M dus 95 g/ 98 g/mol = 0,97 mol
gram oplossing moet je omrekenen naar volume via de dichtheid d=m/V
of V= m/d = 100 g/ 1,84 g/ml = 54,3 ml
dus in 54,3 ml zit er 0,97 mol H2SO4
en nu omreken naar een liter

#3

d-zy

    d-zy


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2006 - 10:51

oooh dankjewel!!
het is eigenlijk simpel als je het zo ziet maar je moet gewoon weten welk formule ge moet gebruiken
maar ikv ersta niet waarom ik dan in de 2de oefening H2SO4: 0,1M
nodig heb??
dankjewel!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures