Springen naar inhoud

[chemie] oxidatietrappen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

veroniqueC

    veroniqueC


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2006 - 11:20

Cr heeft 5 vrije electronen in zijn 3d subniveau
1 vrij electron in zijn 4s subniveau

ik begrijp wel dat hij er dus 6 electronen kan afgeven => OG = + VI
maar waarom zegt men dat zijn meest voorkomende oxidatiegetal + III is

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jekke

    Jekke


  • >250 berichten
  • 997 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2006 - 23:59

Een oxidatietrap is een getal horend bij een atoom, afhankelijk van de verbinding waarin dat atoom zich bevindt. Je bepaalt de oxidatietrap door de elektronen van de bindingen toe te kennen aan het meest elektronegatieve element. In (Cr2O7)^2- bvb is de oxidatietrap van beide Cr atomen +VI en die van de 7 O atomen zijn 2-. Merk op dat als Cr 3 elektronen afgeeft het een half bezet 3d subniveau heeft wat ook zeer stabiel is, in feite de meest stabiele vorm van Cr.

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2006 - 18:42

3+ is eigenlijk een OG maar ook een ionlading. Deze onstaat doordat Cr 3 elekronen afstaat.
+ IV is een oxidatietrap afhankelijk van de covalente verbinding waarin dat atoom zich bevindt.
alle bindingselektronen in een covalente binding worden volledig verschoven naar de meest elektronegatieve partner (zie R4). Bij gelijke elektronegatieve partners worden de bindingselektronen gelijk verdeeld.
De hoeveelheid elektrische lading (niet in coulomb maar in elektronenladingseenheden) die aan het atoom toegekend is, wordt dan gegeven door het groepsnummer van het atoom verminderd met het aantal valentieelektronen dat op dit atoom achterblijft.
Aangezien de 'oxidatietrap van een atoom' niet noodzakelijk neerkomt op een echte ionlading, wordt deze O.T. aangeduid met :

een romeins cijfer (in plaats van een arabisch cijfer) voorafgegaan door + of (in plaats van gevolgd door het ladingsteken)

Wie derhalve wijst op de O.T. van een atoom (in een ion of in een neutrale molecule), zal het dus hebben over bijvoorbeeld +II (plus twee) en niet over 2+ (twee plus).
Het verschil tussen O.T. en ionlading is dus niet alleen leesbaar maar ook hoorbaar !

#4

Jekke

    Jekke


  • >250 berichten
  • 997 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2006 - 18:57

Wie derhalve wijst op de O.T. van een atoom (in een ion of in een neutrale molecule), zal het dus hebben over bijvoorbeeld +II (plus twee) en niet over 2+ (twee plus).

Dat was idd een typefoutje van me.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures