[scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

zjandannybob

de reactievergelijking voor de verbranding(oxidatie) van ethanol met behulp van zuurstof afkomstig uit koperoxide?

hier kwam ik op uit: 6 CuO(S) + C2H5OH(L) à 6 Cu2+(aq) + 3 H2O(G) + 2 CO2(G)

klopt dit?

geef de reactievergelijking van het binden van water door watervrij calciumchloride? met deze vraag wisten we ons geen raad..

Edit mod Mrtn: tagfix. Dit is je laatste topic zonder tag dat ik laat staan. We hebben je al vaker verzocht een [vakgebied] in de onderwerpregel op te nemen en zo veel moeite is dat niet.

leen

CuO ontbindt in Cu en O₂ en deze zuurstof verbrandt ethanol tot CO₂ en H₂O

C₂H₅OH + 7/2 O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O

Jan van de Velde

Leen vergeet het O-tje uit de ethanol zelf. Dus 3O₂ is voldoende, Dat had zjandannybob wél goed gezien. Je moet dus 6CuO gebruiken. Alleen had zjandannybob die Cu niet als Cu²⁺ moeten achterlaten, want daarmee kreeg hij links en andere lading dan rechts. (resp 0 en 12+)

zjandannybob

nu begrijp ik nog niet echt wat ik fout gedaan heb? en wat nu de goeie oplossing is.

Jan van de Velde

Het enige wat je fout doet is dat je aan de rechtse kant Cu²⁺ schrijft in plaats van simpelweg Cu. Er ontstaan geen koperionen, maar koperatomen. In een reaktievergelijking moeten niet alleen de aantallen atomen in evenwicht zijn, ook de elektronen moeten kloppen. Links is alles elektrisch neutraal, recht heb je ineens 12 elektronen tekort.(6Cu²⁺, 6 x 2 = 12 elektronen tekort) Dat kan niet. [rr]

Wouter_Masselink

Als het wel zou kunnen dan heb je een hele aparte manier van verbranding bedacht. Losstaand hiervan denk ik dat je dan ook een groot deel van het energie vraagstuk hebt opgelost. Zomaar electronen vrijmaken is een prestatie.

toch jammer dat het niet zo kan hè?

zjandannybob

oke dus ik hoef niks anders te doen dan die 2+ weg te halen. en mijn 2de vraag kan je me daar mee helpe want weet niet watk daar mee aan moet...

bedankt iniedergeval

Jan van de Velde

google calciumchloride wil ook wel eens helpen.

zie paragraafje vochtvreter op wikipedia [rr]

zjandannybob

geef de reactievergelijking van het binden van water door watervrij calciumchloride?

ons antwoord: CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O

klopt dit?

zjandannybob

geef de reactievergelijking voor volledige verbranding van propaanthiol, C3H7SH

mijn antwoord is: C3H7SH + 7 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O + SO4

Jan van de Velde

dat hydrateren van CaCl₂ klopt

maar:

google zwavel

http://www.lenntech.com/zwavel-cyclus.htm

Wanneer zwaveldioxide in de lucht terecht komt, reageert het met zuurstof om zwaveltrioxide gas (SO3) te vormen, of het reageert met andere chemicaliën in de atmosfeer om zwavelzouten te produceren. Zwaveldioxide kan ook met water reageren om zwavelzuur (H2SO4) te vormen.

SO₄ heeft een O-tje teveel, want zo krijg je een sulfaat-ION SO₄^2-

zjandannybob

1: de reactievergelijking voor de volledige verbranding van propaanthiol?

2 C3H7SH + 13 O2 --> 6 CO2 + 8 H2O + 2 SO3

is dit dan wel goed?

Jan van de Velde

Je vergelijking klopt indien er inderdaad normaliter direct zwaveltrioxide zou ontstaan.

als ik google zwaveldioxide zwaveltrioxide vind ik bijvoorbeeld:

http://www.energieweb.nl/ency/alfabet/ency-z.html

Zwaveldioxide / zwaveltrioxide: SO2/SO3, gasvormige giftige verbrandingsproducten van zwavel verbindingen). Bij de verbranding van zwavelhoudende brandstoffen ontstaat uit de zwavel voornamelijk SO2. De enkele procenten hiervan die verder worden omgezet in SO3 worden vaak als SO2 gerekend. Tabel.

wiki:

Zwaveldioxide (SO2) is het belangrijkste verbrandingsproduct van zwavel in lucht. Het komt met name ook vrij bij het verbranden van zwavelhoudende fossiele brandstoffen, zoals sommige soorten aardolie, bruinkool of steenkool en is een van de belangrijkste componenten van luchtvervuiling en smog. Het vormt in lucht in aanwezigheid van vocht en andere verbindingen makkelijk zwaveltrioxide of SO3, een verbinding waaruit zich in water zwavelzuur vormt.

Dus nog een kleine aanpassing lijkt op zijn plaats.

zjandannybob

dus u bedoeld dat ik die SO3 in SO2 moet veranderen en dan even de hoeveelheid aan moet passen en dat het dan wel klopt?

Jan van de Velde

sjuust. geen SO3 maar SO2 en dus ook minder O nodig.

EDIT>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>

terugbladerend zie ik dat ik de vorige keer iets handiger had kunnen quoten dan die lenntech-site wat betreft de reaktieprodukten. Sorry.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

[scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding

Re: [scheikunde] reactievergelijkingen verbranding